第四章 第5讲 硫酸、含硫物质的转化（基础课）-【学易优】2024年高考化学一轮总复习（单选版）

第5讲 硫酸、含硫物质的转化(基础课) 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解硫的重要化合物的主要性质,认识这些物质 在生产中的应用和对生态环境的影响。 2.结合实例认识硫及其化合物的多样性,了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化, 认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 知识点一 硫酸、硫酸根离子的检验 1.硫酸的物理性质 (1)纯硫酸是一种无色 液体,沸点高,难 挥发。 (2)溶解性:浓 H2SO4 与水以任意比互溶,溶解 时可放出大量的热。 (3)浓硫酸的稀释方法:将 沿器壁慢慢 注入水中,并用 不断搅拌。 2.稀 H2SO4具有酸的通性 硫酸是强电解质,在水溶液中的电离方程式为 ,能与指示剂、金属、碱 性氧化物、碱、盐等物质发生反应。 稀 硫 酸 — →使石蕊试液变 色 与金属反应(Zn) → 与金属氧化物 反应(CuO) → 与碱反应 [Cu(OH)2] → 与盐反应 (CuCO3) → 3.浓硫酸的三大特性 (1)填写下表 实验 实验现象 浓硫酸 的特性 少量胆矾加入浓 硫酸中 蓝 色 固 体 变 成 白色 性 用玻璃棒蘸取浓 硫酸点在滤纸上 沾 有 浓 H2SO4 的滤纸变黑 性 将铜片加入盛有 浓硫酸的试管中 加热 铜片逐渐 溶 解, 产生无色刺激性 气味的气体 性 (2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程 式: 、 。 (3)常温下,铁、铝遇浓 H2SO4 钝化,可用铝(或 铁)槽车运输浓硫酸。 [警戒线] (1)硫酸是高沸点、难挥发性的强酸, 利用这一性质可以制取 HCl和 HF:H2SO4(浓) +NaCl 微热 􀪅􀪅NaHSO4+HCl↑,CaF2+H2SO4 (浓)△􀪅􀪅CaSO4+2HF↑。(2)由“量变”引起的 “质变”:金 属(如 Cu、Zn等)与 浓 H2SO4 反 应 时,要注意 H2SO4 浓度对反应产物的影响。开 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·69· 高考总复习·化学 始阶段产生SO2 气体,随着反应的进行,H2SO4 的 浓 度 变 小,最 后 变 为 稀 H2SO4,Cu 与 稀 H2SO4 不反应,Zn与稀 H2SO4 反应生成 H2 而 不是SO2。 4.工业制备硫酸的反应原理 (1)工艺流程 (2)反应原理 ①煅烧硫铁矿(FeS2)或硫制备SO2: 或S+O2 △ 􀪅􀪅SO2。 ②SO2转化为SO3:2SO2+O2 催化剂 △ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 2SO3。 ③SO3 吸水生成 H2SO4: 。 5.硫酸的用途 (1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。 (2)消除金属表面的氧化物。 (3)用于精炼石油,制造炸药、农药、染料等,是实 验室里常用的试剂。 6.SO2-4 的检验 (1)检验SO2-4 的正确操作 待测液 盐酸酸化 →取清液 BaCl2 溶液 → 沉 淀,即可确定是否存在SO2-4 。 (2)理论解释 ①先加稀盐酸的目的是排除CO2-3 、SO2-3 、Ag+ 等离子的干扰。 ②再加BaCl2 溶液,有白色沉淀产生,发生反应 的离子方程式:Ba2++SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓。 7.重要的硫酸盐 化学式 俗名 颜色 用途 熟石膏 白色 塑 像、模 型、 粉笔、医疗绷 带等 生石膏 白色 水泥添加剂 FeSO4·7H2O 浅绿 色 用于配制蓝黑 墨水、补血剂 CuSO4·5H2O 胆(蓝) 矾 蓝色 配 制 波 尔 多液 续表 Na2SO4·10H2O 白色 造纸、造缓泻 剂、合 成 洗 涤剂 明矾 白色 净水剂 【辨析】 判断正误。 (1)浓硫酸具有强氧化性,所以浓硫酸不可用于干 燥 H2和CO ( ) (2)用BaCl2溶液鉴别SO2-4 和SO2-3 ( ) (3)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2 溶液出现白色 沉淀,说明该溶液中一定有SO2-4 ( ) (4)50mL18.4mol·L-1的浓硫酸与足量的铜反 应,可产生SO2物质的量为0.46mol ( ) (5)浓 H2SO4 与 Cu、C 的 反 应 中,都 体 现 了 浓 H2SO4的酸性和强氧化性 ( ) (6)在 实 验 室 中,可 用 浓 H2SO4 分 别 与 NaCl、 NaBr、NaI反应制取 HCl、HBr、HI气体 (