第四章 第2讲 氯及其重要化合物（基础课）-【学易优】2024年高考化学一轮总复习课时分层突破（单选版）

3.(2019·全国卷Ⅰ)陶瓷是火与土的结晶,是中华 文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切 的关系。下列说法错误的是 ( ) A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自 氧化铁 B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温 烧结而成 C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是 硅酸盐 D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化 等优点 4.(2020·全国卷Ⅱ)二氧化碳的过量排放可对海 洋生物的生存环境造成很大影响,其原理如下图 所示。下列叙述错误的是 ( ) A.海水酸化能引起 HCO-3 浓度增大、CO2-3 浓 度减小 B.海水酸化能促进CaCO3 的溶解,导致珊瑚礁 减少 C.CO2 能引起海水酸化,其原理为 HCO-3 􀜩􀜨􀜑 H++CO2-3 D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚生存 环境 5.(2017·全国卷Ⅱ,26)水泥是重要的建筑材料。 水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定 量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水 泥样品中钙含量的过程如图所示: 水 泥 样 品 氯化铵 盐酸、 硝酸 沉淀A→ 滤 液→ 氯水 pH=4~5 加热 沉淀B→ 滤 液 → 草酸铵 溶液 → 草 酸 钙 硫酸 → KMnO4 法测定 回答下列问题: (1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化 铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目 的是 ,还可以使用 代替硝酸。 (2)沉淀A的主要成分是 ,其不溶于 强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式 为 。 (3)加氨水过程中加热的目的是 。 沉淀B的主要成分为 、 (填化学式)。 (4)草酸钙沉淀经稀 H2SO4 处理后,用 KMnO4 标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙 的含量,滴定反应为:MnO-4 +H+ +H2C2O4 →Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400g 水泥样品,滴定时消耗了0.0500mol·L-1的 KMnO4溶液36.00mL,则该水泥样品中钙的质 量分数为 。 请做课时作业(十八)P345 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第2讲 氯及其重要化合物(基础课) 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解氯及其重要化合物的主要性质,认识这些物 质在生产中的应用和对生态环境的影响。 2.结合实例认识氯及其化合物的多样性,了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化, 认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 ·18· 第四章 非金属及其化合物 知识点一 氯及其化合物的性质和应用 1.氯气的物理性质 颜色 气味 毒性 密度 特性 色 气味 有毒 比空气 易液化 [警戒线] 实验室里闻有毒气体及 未知气体气味的方法是:用手在瓶 口轻轻扇动,仅使极少量气体飘进 鼻孔 (如图所示)。 2.从原子结构角度认识氯气的氧化性 结合氯气的氧化性完成相关反应的化学方程式: (1)与金属的反应 ①与Fe反应: ,红棕色 烟,加水得棕黄色溶液。 ②与 Cu反应:Cu+Cl2 △ 􀪅􀪅CuCl2, 色烟。 [警戒线] Cl2 具有强氧化性,与变价金属(如 Fe、Cu等)反应时,无论Cl2 是否足量,反应均生 成高价态金属氯化物(如FeCl3、CuCl2 等)。 (2)与非金属的反应 与 H2反应的化学方程式:H2+Cl2 点燃 􀪅􀪅2HCl 现 象 燃烧时 → 安静地燃烧,发出 色火焰, 瓶口有 光照时 →剧烈反应,发生 、瓶口有白雾 (3)与某些还原性物质反应(书写离子方程式) 与碘化钾溶液 与SO2水溶液 与FeCl2溶液 3.从化合价的角度认识Cl2的“歧化反应” 氯气与水或碱溶液反应时,Cl2发生“歧化反应”, Cl2既表现氧化性又表现还原性。 (1)与水的反应 化学方程式 Cl2+H2O􀜩􀜨􀜑 HCl+HClO 离子方程式 Cl2+ H2O 􀜩􀜨􀜑 H+ +Cl- +HClO (2)与碱的反应(与 反应) 化学方程式 离子方程式 4.次氯酸与次氯酸盐 (1)次氯酸(HClO) HClO 强氧 化性 使有色布条褪色← 用作消毒剂、 漂白剂 ← 不稳 定性 见光分解→ 氯水的配制 与保存 → 弱酸性