第三章 第4讲 金属材料与金属矿物的开发利用（基础课）-【学易优】2024年高考化学一轮总复习（单选版）

(4)丙组同学取10mL0.1mol·L-1KI溶液, 加入6mL0.1mol·L-1FeCl3 溶液混合。分 别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验: ①第一支试管中加入1mLCCl4 充分振荡、静 置,CCl4层显紫色; ②第二支试管中加入1滴 K3[Fe(CN)6]溶液, 生成蓝色沉淀; ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。 实验②检验的离子是 (填离子符号);实 验①和③说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含 有 (填离子符号),由此可以证明该氧化 还原反应为 。 (5)丁组同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几 滴酸化的FeCl2 溶液,溶液变成棕黄色,发生反 应的离子方程式为 ;一段时间后,溶液中有气泡出现, 并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原 因是 ;生成沉淀的 原因是 (用 平衡移动原理解释)。 请做课时作业(十五)P330 请做热点专项练(四)P333 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第4讲 金属材料与金属矿物的开发利用(基础课) 1.能列举、描述、辨识铜、铝及其化合物重要的物理和化学性质及实验步骤。 2.了解合金的组成及其重要应用,能根据合金的性质分析生产、生活及环境中的某些常见问题。 3.能根据金属活动性顺序分析化学问题。 知识点一 铝及其化合物 1.铝 (1)存在和物理性质 ①铝位于元素周期表的第 周期第 族,原子结构示意图: ,是活泼金 属,在自然界中以 的形式存在,铝是地 壳中含量最多的金属元素。 ②铝是银白色、具有金属光泽的固体,硬度较小, 具有良好的导电性、导热性和延展性。 (2)化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式: ①AlO2 常温 形成 → 点燃 4Al+3O2 点燃 􀪅􀪅2Al2O3→ ②2Al+3Cl2 △ 􀪅􀪅2AlCl3 ③ Al酸 氧化性酸 遇冷的浓硫酸或浓硝酸 → 非氧化性酸 2Al+6HCl􀪅􀪅2AlCl3+3H2↑→ ④2Al+2OH-+2H2O􀪅􀪅2AlO-2 +3H2↑ ⑤2Al+Fe2O3 高温 􀪅􀪅Al2O3+2Fe [警戒线] 铝是活泼金属,但抗腐蚀性能强,原 因是常温下Al与O2 反应生成一层致密的氧化 物薄膜而防止内部金属进一步被氧化。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·26· 高考总复习·化学 (3)工业制备:化学方程式为: 2Al2O3(熔融) 通电 冰晶石 􀪅􀪅􀪅􀪅4Al+3O2↑。 (4)与某些金属氧化物的反应 ①写出铝与 Fe2O3 反应的化学方程式:2Al+ Fe2O3 高温 􀪅􀪅2Fe+Al2O3。该反应称作铝热反应, 反应时放出大量的热。 ②铝热反应实验中的有关问题 实验 装置 实验 现象 ①镁带剧烈燃烧,放出大量的热,并发出 耀眼的白光,氧化铁与铝粉在较高温度 下发生剧烈的反应; ②纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入 沙中 原理 应用 ①制取熔点较高、活动性 Al的 金属,如铁、铬、锰、钨等; ②金属焊接,如野外焊接钢轨等 (5)用途:纯铝用作导线,铝合金用于制造汽车、 飞机、生活用品等。 【辨析】 判断正误。 (1)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂 ( ) (2)在加热情况下利用 H2 还原Al2O3 的方法得 到金属铝 ( ) (3)铝和酸反应时,氧化剂是酸,铝和碱反应时, 氧化剂是碱 ( ) 2.氧化铝 [警戒线] Al2O3 的熔点高,可作耐高温材料, 实验室不可用氧化铝坩埚熔化 NaOH、Na2CO3 固体等。 3.氢氧化铝 (1)物理性质:白色胶状固体,有较强的 性。 (2)电离方程式:H++AlO-2 +H2O 􀮩 􀮫􀮪􀪁􀪁􀪁􀪁 􀪁􀪁􀪁􀪁 酸式电离 􀜩􀜨􀜑 Al(OH)3 􀜩􀜨􀜑 Al3++3OH-􀮩 􀮫􀮪􀪁􀪁􀪁 􀪁􀪁􀪁 碱式电离 (3)化学性质 Al2O3 受热分解 ③ ← Al(OH)3 两性 ①强酸 Al3+→ ②强碱 AlO-2→ 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式: ① ; ② ; ③ 。 (4)制备 ①向铝盐溶液中加入 NH3·H2O,离子方程式 为: 。 ②向偏铝酸盐溶液中通入足量的CO2,离子方程 式为: 。 ③NaAlO2 溶液与 AlCl3 溶液混合,离子方程式 为: 。 4.