第三章 第3讲 铁及其重要化合物（基础课）-【学易优】2024年高考化学一轮总复习（单选版）

第3讲 铁及其重要化合物(基础课) 1.能列举、描述、辨识铁及其化合物重要的物理和化学性质及实验现象。 2.能根据铁及其化合物的性质分析实验室、生产、生活及环境中的某些常见问题,说明妥善保存、 合理使用化学品的常见方法。 3.能说明铁及其化合物的应用对社会发展的价值、对环境的影响。 知识点一 铁及其化合物 1.铁的存在及性质 (1)铁的存在 (2)铁的物理性质 颜色状态 导电、导热性、 延展性 特性 地壳含量 色固体 良好 被磁铁吸引 占第4位 (3)铁的化学性质 铁元素性质活泼,有较强的还原性,主要化合价 为+2价和+3价。 铁 非 金 属 O2 常温:在潮湿的空气中生锈 (Fe2O3·xH2O) 点燃: Cl2: S、I2: 、 水 酸 H+: 浓硝酸、浓硫酸与铁反应:常温下 , 加热时可将铁氧化为 价铁盐 盐 Cu2+: Fe3+: 【辨析】 判断正误。 (1)铁的化学性质比较活泼,所以铁在自然界中 全部以化合态形式存在 ( ) (2)Fe分别与Cl2和盐酸反应所得氯化物相同 ( ) (3)常温下可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫 酸 ( ) (4)铁是较活泼的金属,它与卤素单质(X2)反应 生成物均为FeX3 ( ) (5)铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能 得到Fe3O4 ( ) [警戒线] 铁是变价金属,与弱氧化剂(如S、 HCl、FeCl3、CuSO4、I2 等)反 应 时 被 氧 化 为 Fe2+,铁 与 强 氧 化 剂(如 Cl2、Br2、HNO3、浓 H2SO4 等)反应时被氧化为Fe3+。 2.列表比较铁的三种氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 ——— 颜色、状态 黑色粉末 粉末 黑色晶体 物质类别 碱性氧化物 不是碱性氧化物 铁的价态 +2价 +3价 +2价,+3价 与 H+的 反应(写离 子方程式) 共同性质 高温时,都能被 C、CO、H2、Al等还原剂还 原,生成单质铁 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·65· 高考总复习·化学 [警戒线] (1)FeO和Fe3O4 与 HNO3 反应时, 除 考 虑 与 H+ 的 反 应 外,还 要 考 虑 Fe2+ 被 HNO3 氧 化 成 Fe3+。(2)Fe2O3、Fe3O4 与 HI 反应时,除考虑与 H+的反应外,还要考虑Fe3+ 被I-还原为Fe2+。 3.列表比较铁的两种氢氧化物 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 色固体 色固体 与盐酸 反应 Fe(OH)2 +2H+ 􀪅􀪅Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+ 􀪅􀪅Fe3++3H2O 受热 分解 2Fe(OH)3 △ 􀪅􀪅 Fe2O3+3H2O 制法 可溶性亚铁盐与碱 溶液反应: Fe2+ +2OH- 􀪅􀪅 Fe(OH)2↓ 可 溶 性 铁 盐 与 碱 溶液反应: Fe3+ + 3OH- 􀪅􀪅Fe(OH)3↓ 二者的 关系 在空气中,Fe(OH)2 能够非常迅速地 被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是 ,最后变成 ,化学方程式为4Fe(OH)2+O2 +2H2O􀪅􀪅4Fe(OH)3 【辨析】 判断正误。 (1)在空气中,白色的Fe(OH)2迅速转变成灰绿 色,最终变成红褐色 ( ) (2)FeCl3溶液滴入热的浓NaOH溶液中可得到 Fe(OH)3胶体 ( ) (3)Fe(OH)2 与 HNO3 发生反应的离子方程式 为Fe(OH)2+2H+􀪅􀪅Fe2++2H2O ( ) (4)Fe(OH)3与氢碘酸反应生成FeI3 ( ) [警戒线] (1)Fe(OH)2 与稀硝酸反应时,除考 虑与 H+的反应外,还要考虑Fe2+与NO-3 、H+ 发生氧化还原反应。 (2)Fe(OH)3 与 HI反应时,除考虑与 H+的反 应外,还要考虑Fe3+被I-还原为Fe2+。 铁及其氧化物、氢氧化物的性质与 转化 1.下列叙述正确的是 ( ) A.Fe与稀 HNO3、稀 H2SO4 反应均有气泡产 生,说明Fe与两种酸均发生置换反应 B.足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 C.先后将等物质的量的Fe2O3 和Fe分别溶于 同一稀盐酸时无气体放出 D.Fe2O3 HCl(aq) →FeCl3(aq) △ →