第三章 第1讲 钠及其氧化物（基础课）-【学易优】2024年高考化学一轮总复习（单选版）

第1讲 钠及其氧化物(基础课) 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解钠及其重要化合物的主要性质,了解这些物 质在生产、生活中的应用。 2.结合实例认识钠及其化合物的多样性,了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化, 认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 知识点一 钠的性质及应用 1.钠的物理性质 颜色状态 密度 硬度 熔点 色 固体 比水小,比 煤油 较小,质地 柔软 较 低,低 于100℃ 2.钠的化学性质 (1)与非金属单质的反应 O2 常温:4Na+O2􀪅􀪅2Na2O( 色 固体) 加热:2Na+O2 △ 􀪅􀪅Na2O2( 色 固体) Cl2 2Na+Cl2 △ 􀪅􀪅2NaCl (2)与水的反应 ①离子方程式: 。 ②与水(含酚酞)反应的实验现象及分析 [警戒线] 实验结束后剩余的金属钠不能随意 丢弃,应放回原试剂瓶中。 (3)与酸的反应 反应的实质是钠与酸电离出的 H+ 反应生成 H2,离子方程式为: 。 [警戒线] 钠与酸溶液反应时,先与酸反应,再 与水反应———先酸后水。无论酸是否过量,钠都 不会剩余,且消耗的钠与产生的氢气存在关系: 2Na~H2↑。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·54· (4)与盐溶液的反应 先考虑钠先与水反应,再考虑生成的 NaOH 是 否与盐发生复分解反应。例如,钠与CuSO4 溶 液反应,先发生反应: , 再发生反应: , 综合上述两个反应得到总反应为 。 3.钠的制取及保存 (1)制取:采用电解熔融 NaCl的方法冶炼金属 钠:2NaCl(熔融) 电解 􀪅􀪅2Na+Cl2↑。 (2)保存:密封保存,通常保存在 中。 4.钠的用途 (1)钠 钾 合 金(液 态)可 用 于 原 子 反 应 堆 的 剂。 (2)用作电光源,制作高压钠灯。 (3)冶炼某些金属:钠具有强还原性,熔融状态下 可 以 用 于 制 取 金 属,如 4Na+ TiCl4 熔融 􀪅􀪅 4NaCl+Ti。 【辨析】 判断正误。 (1)钠可以保存在四氯化碳溶液中 ( ) (2)金属钠着火时,可用泡沫灭火器或干燥的沙 土灭火 ( ) (3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属 不被空气氧化 ( ) (4)金属钠具有强还原性,可与 TiCl4 溶液反应 制取金属Ti ( ) (5)钠的金属性比钾强,工业上用钠制钾的原理 为Na+KCl 熔融 􀜩􀜨􀜑 K↑+NaCl ( ) 钠的性质与应用 1.下列关于钠的叙述中,不正确的是 ( ) A.钠原子的最外层只有一个电子,在反应中极 易失去电子 B.钠燃烧时发出黄色的火焰,生成淡黄色固体 C.钠具有很强的还原性,能从AgNO3 溶液中置 换出金属银 D.钠与稀盐酸反应比钠与水反应更迅速,甚至 发生轻微爆炸 2.金属钠与氧气反应在不同条件下生成产物不同, 据此回答下列问题。 (1)1mol钠与足量氧气反应转移电子数为 。 (2)1mol氧气与足量钠反应转移电子数范围为 。 3.(1)为检验市售煤油中是否掺有水,可向煤油样 品中加少许白色粉末 (填试剂化学式), 若观察到 现象,就说明煤油中掺有水; 也可向煤油样品中加入一小块金属钠,若观察到 现象,就可说明煤油中掺有水,反应的 化学方程式是 。 (2)若把金属钠放到硫酸铜溶液中,看不到红色 固体生成,能观察到有蓝色和黑色沉淀生成,请 写出发生的所有反应的化学方程式(是离子反应 的写离子方程式): 、 、 。 (3)用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应: 2NaNO3+10Na􀪅􀪅6Na2O+N2↑。试说明不 用金属钠与氧气的反应而采用此反应制取氧化 钠的理由: 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 �