第六章 第2讲 原电池 化学电源（基础课）-【学易优】2024年高考化学一轮总复习（单选版）

3.(2021·全国乙卷)Kistiakowsky曾研究了NOCl 光化学分解反应,在一定频率(ν)光的照射下机 理为: Ⅰ.NOCl+hν →NOCl* Ⅱ.NOCl+NOCl* →2NO+Cl2 其中hν表示一个光子能量,NOCl*表示 NOCl 的激发态。可知,分解1mol的NOCl需要吸收 mol的光子。 4.(2021·河北高考)当今,世界多国相继规划了碳 达峰、碳中和的时间节点,因此,研发二氧化碳利 用技术,降低空气中二氧化碳含量成为研究热 点。大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他 含碳化合物的燃烧。已知25℃时,相关物质的 燃烧热数据如下表: 物质 H2(g) C(石墨,s) C6H6(l) 燃烧热ΔH (kJ·mol-1) -285.8 -393.5 -3267.5 则25℃时 H2(g)和C(石墨,s)生成C6H6(l)的 热化学方程式为 。 5.(2021·全国甲卷)二氧化碳催化加氢制甲醇的总 反应可表示为:CO2(g)+3H2(g)􀪅􀪅CH3OH(g)+ H2O(g) 该反应一般认为通过如下步骤来实现: ①CO2(g)+H2(g)􀪅􀪅CO(g)+H2O(g) ΔH1 =+41kJ·mol-1 ②CO(g)+2H2(g)􀪅􀪅CH3OH(g) ΔH2= -90kJ·mol-1 总反应的ΔH= kJ·mol-1;若反应① 为慢反应,下列示意图中能体现上述反应能量变 化的是 (填标号),判断的理由是 。 6.(2022·全国乙卷)油气开采、石油化工、煤化工 等行业废气普遍含有的硫化氢,需要回收处理并 加以利用,回答下列问题: 已知下列反应的热化学方程式: ①2H2S(g)+3O2(g)􀪅􀪅2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-1036kJ·mol-1 ②4H2S(g)+2SO2(g)􀪅􀪅3S2(g)+4H2O(g) ΔH2=94kJ·mol-1 ③2H2(g)+O2(g)􀪅􀪅2H2O(g) ΔH3=-484 kJ·mol-1 计算 H2S热分解反应④2H2S(g)􀪅􀪅2H2(g)+ S2(g)的ΔH4= kJ·mol-1 请做课时作业(三十四)P383 请做热点专项练(十)P385 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第2讲 原电池 化学电源(基础课) 1.了解原电池及常见化学电源的工作原理。 2.能分析、解释原电池的工作原理,能设计简单的原电池和电解池。 3.能列举常见的化学电源,并能利用相关信息分析化学电源的工作原理。 ·651· 高考总复习·化学 知识点一 原电池的构成及工作原理 1.概念和反应本质 原电池是把化学能转化为电能的装置,其反应本 质是 。 2.构成条件 反应 能 的氧化还原反应(一般是活泼 性强的金属与电解质溶液反应) 电极 一般是活泼性不同的两电极(金属或石墨) 闭合 回路 ①电解质溶液 ②两电极直接或间接接触 ③两电极插入电解质溶液中 3.工作原理(以锌铜原电池为例) (1)反应原理 电极名称 负极 正极 电极材料 锌片 铜片 电极反应 反应类型 电子流向 由Zn片沿导线流向Cu片 盐桥中 离子移向 盐桥含饱和KCl溶液,K+移向 极,Cl-移向 极 (2)盐桥的组成和作用 ①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3 等溶液和琼胶 制成的胶冻。 ②盐桥的作用:a.连接内电路,形成闭合回路; b.平衡电荷,使原电池不断产生电流。 [警戒线] (1)无论在原电池中还是在电解池中,电子均不 能通过电解质溶液。(2)盐桥原电池中,阴离子 移向负极区,阳离子移向正极区。 4.原电池原理的应用 (1)比较金属的活动性强弱:原电池中,负极一般 是活动性 的金属,正极一般是活动性较 弱的金属(或非金属)。 (2)加快化学反应速率:氧化还原反应形成原电 池时,反应速率加快。 (3)用于金属的防护:将需要保护的金属制品作 原电池的 而受到保护。 (4)设计制作化学电源 拆分 反应 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋将氧化还原反应分成两个半反应 选择 电极 材料 ↓ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋将还原剂(一般为比较活泼金属)作负 极,活动性比负极弱的金属