第二章 第4讲 一定物质的量浓度溶液的配制（基础课）-【学易优】2024年高考化学一轮总复习（单选版）

溶液中的电荷守恒 2.(2023·河北辛集检测)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸 组成的混合 液 中,c(H+)=0.1mol·L-1, c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO2-4 )=0.8mol·L-1, 则c(K+)为 ( ) A.0.15mol·L-1 B.0.2mol·L-1 C.0.3mol·L-1 D.0.4mol·L-1 溶液的稀释与混合 3.将30mL0.5mol·L-1NaOH溶液加水稀释到 500mL,然 后 取 出 其 中 100 mL 溶 液,所 含 NaOH的质量为 ( ) A.0.12g B.0.24g C.0.36g D.0.48g 4.往质量为100g、浓度为18mol·L-1、密度为 ρg·mL-1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9mol·L-1的硫酸,则加入水的体积为 ( ) A.小于100mL B.等于100mL C.大于100mL D.等于100/ρmL 5.下表是某学校实验室从市场买回的试剂标签上 的部分内容。 硫酸 化学纯 CP 50mL 品名:硫酸 化学式:H2SO4 相对分子质量:98 密度:1.84g·cm-3 质量分数:98% 氨水 化学纯 CP 500mL 品名:氨水 化学式:NH3 相对分子质量:17 密度:0.88g·cm-3 质量分数:25% 按要求回答下列问题: (1)硫酸的物质的量浓度为 ,氨水的物 质的量浓度为 。 (2)各取5mL与等质量的水混合后,c(H2SO4) 9.2mol·L-1,c(NH3) 6.45mol·L-1 (填“>”“<”或“=”,下同)。 (3)各取5mL与等体积的水混合后,w(H2SO4) 49%,w(NH3) 12.5%。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋知识链接 溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液 混合。 等 体 积 混 合 当溶液密度大于1g·cm-3 时,必 然 是 溶 液 浓 度 越 大, 密 度 越 大,(如 H2SO4、 HNO3、HCl、NaOH 等多数 溶液)等体积混合后 质量分数w> 1 2 (a%+b%) 当溶液密度小于1g·cm-3 时,必 然 是 溶 液 浓 度 越 大, 密度越小,(如酒精、氨水溶 液)等体积混合后 质量分数w< 1 2 (a%+b%) 等 质 量 混 合 无论ρ>1g·cm-3还是ρ< 1g·cm-3 质量分数w= 1 2 (a%+b%) 请做课时作业(十)P321 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第4讲 一定物质的量浓度溶液的配制(基础课) 1.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。 2.了解溶解度、饱和溶液的概念;掌握溶解度曲线在物质分离、提纯中的应用。 ·73· 第二章 物质的量 知识点一 一定物质的量浓度溶液的配制流程 1.两种重要仪器———托盘天平和容量瓶 (1)托盘天平的构造及使用 称量 前 先 调 零,称 量 固 体 药 品 时,药 品 放 在 ,砝 码 放 在 ,读 数 精 确 到 g。 (2)容量瓶的构造及使用 (3)容量瓶的查漏操作 2.一定物质的量浓度溶液的配制流程 (1)主要仪器:托盘天平、药匙、量筒、烧杯、 、玻璃棒、 等。 (2)配制过程(以配制100mL1.0mol·L-1 NaCl溶液为例): 【辨析】 判断正误。 (1)容量瓶在使用前要检查是否漏水 ( ) (2)配制一定物质的量浓度的溶液,在摇匀后,液 面位于刻度线以下,应加水至刻度线 ( ) (3)配制950mL一定物质的量浓度溶液时,要选 用950mL容量瓶 ( ) (4)为了配制方便,可将固体或浓溶液直接在容 量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释) ( ) (5)将28.6gNa2CO3·10H2O 溶 于 水 配 成 1L溶 液,所 得 溶 液 的 物 质 的 量