第二章 第3讲 物质的量浓度及计算-【学易优】2024年高考化学一轮总复习（单选版）

1.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正 确的是 ( ) A.(2021·浙江1月选考)1molNH4F晶体中 含有的共价键数目为3NA B.(2020·浙江7月选考)标准状况下,1.12L 18O2中含有中子数为NA C.(2021·全国甲卷)32g环状S8( ) 分子中含有的S—S键数为1NA D.(2021·河北高考·T7)22.4L(标准状况)氟 气所含的质子数为18NA 2.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确 的是 ( ) A.(全国卷Ⅰ)1.0molCH4 与Cl2 在光照下反 应生成的CH3Cl分子数为1.0NA B.(全国卷Ⅱ)密闭容器中,2molSO2 和1mol O2催化反应后分子总数为2NA C.(2021·河北高考)1mol碘蒸气和1mol氢气 在密闭容器中充分反应,生成的碘化氢分子 数小于2NA D.(全国卷Ⅰ)密闭容器中2molNO与1mol O2充分反应,产物的分子数为2NA 3.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确 的是 ( ) A.(2021·全国甲卷)1LpH=4的0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2O2-7 离子数为0.1NA B.(全国卷Ⅲ)常温下pH=2的 H3PO4 溶液,每 升溶液中的 H+数目为0.02NA C.(全 国 卷 Ⅰ)16.25gFeCl3 水 解 形 成 的 Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA D.(2021·河北高考)1L1mol·L-1溴化铵水 溶液中NH+4 与 H+离子数之和大于NA 4.(2022·浙江高考)NA 为阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是 ( ) A.12gNaHSO4中含有0.2NA 个阳离子 B.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键 数为3NA C.8gCH4含有中子数为3NA D.0.1molH2和0.1molI2 于密闭容器中充分 反应后,HI分子总数为0.2NA 5.(2022·全国甲卷)NA 为阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是 ( ) A.25℃,101kPa下,28L氢气中质子的数目为 2.5NA B.2.0L1.0mol·L-1AlCl3溶液中,Al3+的数 目为2.0NA C.0.20mol苯甲酸完全燃烧,生成CO2 的数目 为1.4NA D.电解熔融CuCl2,阴极增重6.4g,外电路中通 过电子的数目为0.1NA 请做课时作业(九)P319 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第3讲 物质的量浓度及计算 1.了解溶液的含义。 2.了解物质的量浓度的含义并能进行简单的计算。 ·43· 高考总复习·化学 知识点一 物质的量浓度 1.物质的量浓度(cB) 物 质 的 量 浓 度 概念:表示 溶液里所含溶质B的 物质的量的物理量 数学表达式: 常用单位: 注意事项:从一定物质的量浓度溶液中取 出任意体积的溶液,其 相同,所含溶质的 不同 【辨析】 判断正误。 (1)1mol·L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有 1molNa+ ( ) (2)从100mL5mol·L-1 H2SO4 溶液中取 出了10 mL,所 得 硫 酸 的 物 质 的 量 浓 度 为 0.5mol·L-1 ( ) (3)用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶 液的物质的量浓度恰好是1mol·L-1 ( ) (4)0.5mol·L-1的稀 H2SO4 溶液中,c(H+) 为1.0mol·L-1 ( ) (5)将62gNa2O溶于水中,配成1L溶液,所得 溶质的物质的量浓度为1mol·L-1 ( ) [警戒线] (1)溶质用物质的量表示,而不是质 量。(2)物质溶于水后溶质是否改变,如:Na2O、 Na2O2 水 →NaOH,SO3 水 →H2SO4,CuSO4· 5H2O 水 →CuSO4。 2.物质的量浓度和溶质质量分数的比较 物质的量浓度c 溶质质量分数w 概念 以 单 位 体 积 溶 液中所含溶质的 来表示 溶 液 组 成 的 物 理量 以溶质 质 量 与 溶 液质量的 来表 示 溶 液 组 成的物理量 溶质的 单位 续表 溶液的 单位 表达式 c= nB V w= 溶质质量 溶液质量× 100% 两者 关系 w= cM1000ρ (M:摩 尔 质 量,单 位: g·mol-1;ρ:密度,单位:g·cm-3) 【链接】 w= cM1000ρ 的推导过程:如图所示,体积 为VL,密度为ρg·cm-3的溶液,含有溶质的摩 尔质量为 Mg·mol-1,溶质的质量分数为w: 故物质的量浓度与溶质的