第八章 第8讲 沉淀溶解平衡图像及分析（题型课）-【学易优】2024年高考化学一轮总复习（单选版）

2.(2021·海南高考节选)(1)25℃时,潮湿的石膏 雕像表面会发生反应:CaSO4(s)+CO2-3 (aq) 􀜩􀜨􀜑 CaCO3(s)+SO2-4 (aq),其平衡常数 K= 。[已知 Ksp(CaSO4) =9.1×10-6,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9] (2)溶洞景区限制参观的游客数量,主要原因之 一是游客呼吸产生的气体对钟乳石有破坏作用, 从化学平衡的角度说明其原因: 。 请做课时作业(五十二)P435 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第8讲 沉淀溶解平衡图像及分析(题型课) 1.能正确分析沉淀溶解平衡图像。 2.利用沉淀溶解平衡原理,分析图像中离子浓度的关系、Ksp的计算等。 【解读】 沉淀溶解平衡图像是高考的重点选择题 型,往往涉及Ksp曲线、对数图像、沉淀滴定曲线三 类,分析图像中离子浓度的关系,准确利用 Ksp的 计算公式进行分析和计算。 有关沉淀溶解平衡Ksp曲线的分析 1.典型示例 2.点的变化 a→c 曲线上变化,增大c(SO2-4 ) b→c 加入1×10-5 mol·L-1 Na2SO4 溶液 (加水不行) d→c 加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化) c→a 曲线上变化,增大c(Ba2+) 曲线上方的点表示有沉淀生成;曲线下方的点表 示不饱和溶液 【演练】 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古 代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难 溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲 线如图所示。下列说法错误的是 ( ) A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中 的溶解度 B.图中各点对应的 Ksp的关系为:Ksp(m)= Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q) C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组 成由m沿mpn线向p方向移动 D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp 线向p方向移动 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·132· 第八章 水溶液中的离子反应与平衡 有关沉淀溶解平衡对数图像分析 图像 说明 已知:pM=-lgc(M) (M: Mg2+、Ca2+、 Mn2+),p(CO2-3 )= -lgc(CO2-3 ) 横 坐 标 数 值 越 大, c(CO2-3 )越小 纵坐标数值越大,c(M) 越小 曲线上方的点为不饱和 溶液 曲线上的点为饱和溶液 曲线下方的点表示有沉 淀生成 曲线上任意一点,坐标 数值越大,其对应的离 子浓度越小 【演练】 (2023·佛山模拟)常温下,Ag2S与CuS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法 正确的是 ( ) A.Ksp(Ag2S)=10-29.2mol3·L-3 B.向含CuS沉淀的悬浊液中加入 Na2S饱和溶 液,Ksp(CuS)减小 C.若Z点为Ag2S的分散系,v(沉淀)>v(溶解) D.CuS(s)+2Ag+(aq)􀜩􀜨􀜑 Ag2S(s)+Cu2+(aq)平 衡常数很大,反应趋于完全 沉淀滴定曲线 【演练】 沉淀滴定曲线 是沉淀滴定过程中构 成难溶电解质的离子 浓度与滴定剂加入量 之间 的 关 系 曲 线,用 0.100 mol · L-1 AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶 液的滴定曲线如图所示。回答下列问题: (1)根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级 为 。 (2)滴定终点c点为饱和 AgCl溶液,c(Ag+) (填“>”“<”或“=”)c(Cl-)。 (3)相同实验条件下,若改为0.0400mol·L-1 Cl-,反应终点c向 方向移动。 (4)相同实验条件下,若改为0.0500mol·L-1 Br-,反应终点c向 方向移动。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 1.(2022·湖南高考)室温时,用0.100mol·L-1 的标准AgNO3溶液滴定15.00mL浓度相等的 Cl-、Br-和I-混合溶液,通过电位滴定法获得 lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示 (忽略沉淀对离子的吸附作用)。若溶液中离子 浓度小于1.0×10-5mol·L-1时,认为该离子 沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag- Br)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17。下 列说法正确的是 ( ) A.a点:有白色沉淀生成 B.原溶液中I-的浓度为0.100mol·L-1 C.当Br-沉淀完全时,已经有部分Cl-沉淀 D.b点:c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)>c(Ag+) 2