第八章 第6讲 反应过程溶液粒子浓度变化的图像分析（题型课）-【学易优】2024年高考化学一轮总复习（单选版）

5.(2022·全国乙卷)常温下,一元酸 HA 的 Ka (HA)=1.0×10-3。在某体系中,H+与 A-离 子不能穿过隔膜,未电离的 HA可自由穿过该膜 (如图所示)。 设溶液中c总(HA)=c(HA)+c A- ,当达到平 衡时,下列叙述正确的是 ( ) A.溶液Ⅰ中c H+ =c OH- +c A- B.溶液Ⅱ中的 HA的电离度 c A - c总(HA) 为 1101 C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等 D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-4 请做课时作业(五十)P432 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第6讲 反应过程溶液粒子浓度变化的图像分析(题型课) 1.能正确识别图像,能从图像中找到曲线指代、趋势、关键点。 2.利用溶液中的平衡关系,学会分析不同类型图像中各粒子浓度之间的关系。 滴定过程中,粒子浓度动态分析 关键点 溶液中溶质成分及粒子浓度 大小关系 常 温 下,用 0.1000 mol ·L-1 NaOH 溶 液 滴定20.00mL 0.1000mol· L-1 CH3COOH 溶液 V(NaOH) =0(0点) 溶质是CH3COOH 粒 子 浓 度 大 小 关 系: c(CH3COOH)>c(H+)> c(CH3COO-)>c(OH-) V(NaOH) =10mL (点①) 溶 质 是 等 物 质 的 量 的 CH3COOH和CH3COONa 粒 子 浓 度 大 小 关 系: c(CH3COO-)>c(Na+)> c(CH3COOH)>c(H+)> c(OH-) pH=7 (点②) 溶质是CH3COONa和少量 的CH3COOH 粒子浓度大小关系:c(Na+) =c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-) V(NaOH) =20mL (点③) 溶质是CH3COONa 粒子浓度大小关系:c(Na+) >c(CH3COO-)>c(OH-)> c(H+) V(NaOH) =40mL 溶 质 是 等 物 质 的 量 的 CH3COONa和NaOH 粒子浓度大小关系:c(Na+)> c(OH-)>c(CH3COO-)>c (H+) 【演练1】 (2023·江苏 南通模拟)已知 Ka(乙 酸)=1.75×10-5。常 温下,用0.1000mol· L-1的NaOH分别滴定 20.00mL0.1000mol ·L-1的甲酸和0.1000mol·L-1的乙酸溶液, 所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图 所示。下列说法正确的是 ( ) A.乙酸的电离程度α>10% B.甲 酸 电 离 的 方 程 式 为 HCOOH 􀪅􀪅 H+ +HCOO- C.Ka CH3COOH >Kh CH3COO- D.当V(NaOH)=20mL时,溶液的pH=7 【演练2】 25℃,将 0.01 mol·L-1 NaOH 溶 液 滴 入 20mL0.01 mol · L-1 CH3COOH 溶 液 的过程中,溶液中由水电离出的c(H+)与加入 NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不 正确的是 ( ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·422· 高考总复习·化学 A.x=20,a点的纵坐标为1.0×10-12 B.b点和d点所示溶液的pH不相等 C.e点所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3COO-)+ 2c(CH3COOH) D.滴定过程中,c(CH3COO-)与c(OH-)的比 值逐渐减小 分布系数曲线 分布曲线是指以pH 为横坐标、分布系数(即组分 的平衡浓度占总浓 度 的 分 数)为 纵 坐 标 的 关 系 曲线。 一 元 弱 酸 (以 CH3COOH为例) 二元 酸 (以 H2C2O4 为 例) 注:pKa 为电离常数 的负对数 δ0 为CH3COOH的分 布 系 数,δ1 为 CH3COO-的分布系数 δ0为H2C2O4的分布系数, δ1为HC2O-4 的分布系数, δ2为C2O2-4 的分布系数 【演练】 (2023·湖南模拟预测)草酸是一种二元 弱酸,Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5,室温 下,用0.1000mol· L-1的NaOH标准溶液滴 定25mL0.1mol·L-1的 H2C2O4(草酸)溶液 的滴定曲线如图a所示。图b为在上述滴定过 程中草酸溶液中草酸各种形态微粒的分布系数 与pH的关系。下列说法错误的是 ( ) A.该 温 度 下,将0.1mol·L-1草 酸 溶 液 和 0.1mol·L-1草酸钠溶液等体积混合,溶液 pH约为2.6 B.X点附近滴定突跃不如 Y点附近明显,是因 为X点时形成缓冲溶液 C.X点对应图b中的 M 点,Y点对应图b中的 N点 D.