第八章 第5讲 溶液中微粒浓度关系及分析（题型课）-【学易优】2024年高考化学一轮总复习（单选版）

3.(2021·北京高考)下列 实 验 中,均 产 生 白 色 沉淀。 下列分析不正确的是 ( ) A.Na2CO3与NaHCO3 溶液中所含微粒种类相同 B.CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 C.Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D.4个实验中,溶液滴入后,试管中溶液pH 均 降低 4.(2022·湖南高考)为探究FeCl3 的性质,进行了 如下 实 验 (FeCl3 和 Na2SO3 溶 液 浓 度 均 为 0.1mol·L-1)。 实验 操作与现象 ① 在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液,呈棕 黄色;煮沸,溶液变红褐色。 续表 ② 在5mLFeCl3 溶液中滴加2滴Na2SO3 溶液,变红褐色;再滴加K3[Fe(CN)6] 溶液,产生蓝色沉淀。 ③ 在5 mL Na2SO3 溶 液 中 滴 加 2 滴 FeCl3 溶液,变红褐色;将上述混合液 分成两份,一份滴加 K3[Fe(CN)6]溶 液,无蓝色沉淀产生;另一份煮沸,产生 红褐色沉淀。 依据上述实验现象,结论不合理的是 ( ) A.实验①说明加热促进Fe3+水解反应 B.实验②说明Fe3+既发生了水解反应,又发生 了还原反应 C.实验③说明Fe3+发生了水解反应,但没有发 生还原反应 D.整个实验说明SO2-3 对Fe3+的水解反应无影 响,但对还原反应有影响 请做课时作业(四十九)P429 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第5讲 溶液中微粒浓度关系及分析(题型课) 1.理解电解质溶液中的电离平衡和水解平衡。 2.掌握溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较。 【解读】 判断电解质溶液中的粒子浓度关系是近几 年高考的必考题型,一般在选择题中作为压轴题呈 现。因综合性强、难度大且常考常新,成为考生失分 的重灾区。要想攻克此难关,需巧妙利用平衡观念 和守恒思想建立起等量关系,进行分析、比较即可。 单一溶液中微粒浓度关系 1.对于多元弱酸溶液,应根据多步电离进行分析。 例如:在 H3PO4的溶液中,c(H+)>c(H2PO-4 ) >c(HPO2-4 )>c(PO3-4 )。 2.对于多元弱酸的正盐溶液,根据弱酸根的分步水 解分析。例如:Na2CO3 溶液中,各离子浓度的 大小顺序为:c(Na+)>c(CO2-3 )>c(OH-)> c(HCO-3 )>c(H+) 3.多元弱酸的酸式盐溶液:要考虑酸根离子的电离 程度与水解程度的相对大小,如 HCO-3 以水解 为主,NaHCO3 溶液中c(Na+)>c(HCO-3 )> c(OH-)>c(H+ );而 HSO-3 以 电 离 为 主, NaHSO3溶液中c(Na+)>c(HSO-3 )>c(H+) >c(OH-)。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·122· 第八章 水溶液中的离子反应与平衡 4.不同溶液中同一离子浓度的大小比较,要考虑溶液 中其他离子对该离子的影响。如在0.10mol·L-1 的①NH4HSO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、 ④(NH4)2SO4溶液中,c(NH+4 )的大小顺序为④ >①>②>③。 【演练1】 室温下,下列指定溶液中微粒的浓度关 系正确的是 ( ) A.0.1mol·L-1(NH4)2SO4 溶液:c(SO2-4 )> c(NH+4 )>c(H+)>c(OH-) B.0.1 mol·L-1Na2CO3 溶 液:c(OH-)= c(H+)+c(HCO-3 )+c(H2CO3) C.0.1mol·L-1明矾溶液:c(SO2-4 )>c(K+)> c(Al3+)>c(H+)>c(OH-) D.0.1mol·L-1的 NaHCO3 溶液:c(Na+)= c(HCO-3 )+c(H2CO3)+2c(CO2-3 ) 【演练2】 0.1mol·L-1的 NaHCO3 溶液的pH >7,溶液中粒子浓度关系: 物料守恒: 。 电荷守恒: 。 质子守恒: 。 各离子浓度大小关系: 。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋方法技巧 理解守恒原理,突破离子浓度等量关系 电荷守 恒规律 电解质溶液中,不论存在多少种离 子,溶液总是呈电中性,即阴