第八章 第4讲 盐类的水解（基础课）-【学易优】2024年高考化学一轮总复习（单选版）

(3)步骤Ⅱ,反应速率应保持在液氨微沸为宜。 为防止速率偏大,可采取的措施有 。 (4)下列说法不正确的是 。 A.步 骤Ⅰ中,搅 拌 的 目 的 是 使 Fe NO3 3· 9H2O均匀地分散在液氨中 B.步骤Ⅱ中,为判断反应是否已完成,可在N处 点火,如无火焰,则反应已完成 C.步骤Ⅲ中,为避免污染,应在通风橱内抽滤除 去液氨,得到产品NaNH2 D.产品NaNH2 应密封保存于充满干燥氮气的 瓶中 (5)产品分析:假设NaOH是产品NaNH2的唯一杂 质,可采用如下方法测定产品NaNH2 纯度。从下 列选项中选择最佳操作并排序 。 准确称取产品 NaNH2xg→( )→( )→ ( )→计算 a.准确加入过量的水 b.准确加入过量的 HCl标准溶液 c.准确加入过量的NH4Cl标准溶液 d.滴加甲基红指示剂(变色的pH 范围4.4~ 6.2) e.滴加石蕊指示剂(变色的pH范围4.5~8.3) f.滴加酚酞指示剂(变色的pH范围8.2~10.0) g.用NaOH标准溶液滴定 h.用NH4Cl标准溶液滴定 i.用 HCl标准溶液滴定 请做课时作业(四十八)P427 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第4讲 盐类的水解(基础课) 1.认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。 2.了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究中的应用。了解溶液pH的 调控在工农业生产和科学研究中的应用。 知识点一 盐类水解原理及规律 1.盐类的水解 2.盐类水解离子方程式的书写方法 (1)盐类水解的离子方程式一般应用“􀜩􀜨􀜑 ”连 接,且一般不标“↑”“↓”等符号。 (2)多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书 写,水解是以第一步水解为主,如SO2-3 水解的 离子方程式为: 。 (3)多元弱碱阳离子的水解比较复杂,一般一步 写出。值得注意的是,其最终生成的弱碱即使是 难溶物也不标“↓”等状态符号,因其水解生成的 量极少,不会生成沉淀,如Fe3+水解的离子方程 式常写成: 。 (4)盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒定 律和电荷守恒规律。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·712· 第八章 水溶液中的离子反应与平衡 3.盐类的水解规律 【辨析】 判断正误。 (1)酸式盐溶液一定呈酸性 ( ) (2)能够发生水解反应的盐溶液一定呈酸性或碱性 ( ) (3)某盐溶液呈中性,则该盐一定是强酸、强碱盐 ( ) (4)NaAlO2 溶液与 NaHCO3 溶液混合,有沉淀和 气体生成 ( ) (5)同浓度的 Na2CO3 溶液和CH3COONa溶液相 比,前者pH大;同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3 溶液相比,后者pH小 ( ) (6)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4 的NH4Cl溶液中水的电离程度相同 ( ) (7)常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=3 的CH3COOH溶液中水的电离程度相同 ( ) 盐类水解的实质及规律 1.现 有 SO2-3 、NH+4 、Al3+、Na+、SO2-4 、Fe3+、 HCO-3 、CH3COO-、Cl-等离子,下列说法中不 正确的是 ( ) A.发 生 水 解 而 使 溶 液 呈 碱 性 的 有 SO2-3 、 HCO-3 、CH3COO- B.发 生 水 解 而 使 溶 液 呈 酸 性 的 有 NH+4 、 Al3+、Fe3+ C.不能发生水解的有Na+、SO2-4 、Cl- D.测得CH3COONH4溶液呈中性,说明NH+4 、 CH3COO-相互抑制,不发生水解反应 2.(2023· 广 东 东 莞 检 测)25 ℃ 时 浓 度 都 是 1mol·L-1的四种正盐溶液:AX、BX、AY、BY; AX的溶液pH=7且溶液中c(X-)=1mol· L-1,BX的溶液pH=4,BY的溶液pH=6。下 列说法正确的是 ( ) A.电离平衡常数K(BOH)小于K(HY) B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH C.稀释相同倍数,溶液pH变化BX等于BY D.将浓度均为1mol·L-1的HX和HY溶液分 别稀释10倍后,HX溶液的pH大于 HY 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋巧思妙记 盐类水解规律巧记忆:“阴见阴”“阳见阳”,即 阴离子水解一定生成OH-,阳离子水解一定