6.3物质的溶解性教案-2022-2023学年九年级化学沪教版下册

化学 教学设计 学生姓名 教师姓名 班主任 日期 时间段 年级 初三 课时 教学内容 物质的溶解性 教学目标 掌握物质的溶解性及其计算 重点 物质的溶解性计算 难点 物质的溶解性计算 教学准备 补充练习 知识点一、饱和溶液、不饱和溶液 1、概念：在一定温度下，向一定量的溶剂中加入某种溶质，当溶质不能溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的 饱和溶液：还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 2、判断方法：看有无该种不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 降温、蒸发溶剂、加溶质 不饱和溶液 饱和溶液 升温、加溶剂 注：①Ca(O)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液： ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液： ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。 知识点二、溶解度 1、固体的溶解度 (1)溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克 (2)溶解度的含义： 20℃时NaC1的溶解度为36g含义： 在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaC1 或在20℃时，NaC1在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 (3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度 ①大多数固体物的溶解度随温度升高而升高：如KNO ②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl ③极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH): 例1、己知氯化钾在40℃时的溶解度为40g,则该温度时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数是（计算结果精 确至0.1%)。 例2、在20℃时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解。 ①所得溶液是20℃时氯化钠的溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 ②20℃时，氯化钠的溶解度为g。 2、溶解度曲线及其意义 (1)表示：物质的溶解度随温度变化的曲线。 (2)意义： ①在溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液。 ②在溶解度曲线上方的点表示饱和溶液且有未溶晶体 ③在溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度。 (3)应用： ①表示同一种物质在不同温度时的溶解度： ②可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小： ③表示物质的溶解度受温度影响变化的趋势 ④判断如何将不饱和溶液变成饱和溶液， ⑤确定结品的方法： 例1、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是() 落解度g 乙 0 aaa温度/℃ A.把a1℃时甲、乙的饱和溶液升温到2℃仍是饱和溶液 B.a2℃时，丙的溶液的质量分数大于乙的溶液的质量分数 C.三种物质的溶解度都随温度的升高而增大 D.3℃时，三种物质的溶解度大小关系：甲>丙>乙 例2、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。根据图回答： 溶解度g 38 20 0 444温度℃ (1)℃时，a和c的溶解度相等。 (2)t3℃时，把20克a、b、c三种物质分别加入到盛有50克水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大 小关系为（填字母，下同）；若将温度降低到℃时，溶液质量的大小关系为 2 A.c>a=b B.b>a=c C.a>b>c D.b>a>c (3)在t2℃时，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是 (填字母)。 A.溶剂的质量可能变小 B.溶液的质量可能变大 C.溶质的质量分数一定变大 D.溶质的质量一定不变 知识点三、结晶 1.混合物的分离(1)过滤法：分离可溶物+难溶物 (2)结晶法：分离几种可溶性物质 2.结晶的概念：在一定条件下，固体物质可以从它的水溶液中析出。通常把从溶液中析出品体的过程成为结晶。 3.结晶的方法：①蒸发溶剂结晶，适用于固体溶解度受温度影响不大的物质，如海水中提取食盐。 ②冷却热饱和溶液结品，适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质，如硝酸钾饱和溶液中得 到硝酸钾晶体。 例1.20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结品水，不与水反应）各 10g,充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是( 物质 甲 丙 未溶解固体的质量 5 2 0 A.所得溶液可能都是饱和溶液 B.三溶液中溶质的质量分数乙>丙>甲 C.升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变 D.20℃时，甲的溶解度最小 例2.取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是() A.保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大 B.保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液