6.2溶液组成的表示教案-2022-2023学年九年级化学沪教版下册

化学 教学设计 学生姓名 教师姓名 班主任 日期 时间段 年级 初三 课时 教学内容 溶液组成的表示方式 教学目标 溶液组成的表示方式 重点 溶液组成的计算 难点 溶液组成的计算 教学准备 补充练习 知识点一、溶液的组成 1.溶液的组成：溶液是由 和 组成的，溶液质量= 的质量+ 的质量。溶液的质量=溶液的 体积×溶液的密度。 2溶液中溶质、溶剂的判断： (1)根据名称判衡断，溶液的名称一般为 的名称后加溶液，即 在前，在后。 (2)若是固体或气体与液体相互溶解为溶液，一般习惯将 看作为溶质， 看作为溶剂。 (3)若是由两种液体组成的溶液，一般习惯上把的看作为溶剂， 的看作为溶质。 (4)其他溶质溶于水形成溶液时，无论水量的多少， 都是溶剂。 例1.医院里常用的碘酒，溶剂是() A.碘 B,碘酒 C.水 D.酒精 例2.溶液中溶质的状态( A.只能是固态 B.只能是液态 C,只能是气态 D.可以是固态、液态或气态 知识点二、溶质的质量分数 1.溶质质量分数的概念： 与 之比。 2.溶质质量分数= ×100% 有关溶液的计算 3.溶液稀释的计算 (1)稀释前溶液的质量×稀释前溶液的溶质质量分数=稀释后溶液的质量×稀释后溶液的溶质质量分数 (2)溶液稀释前后，一质量不变。 4其他计算 (1)溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数： (2)溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数： (3)溶剂的质量=溶液的质量一溶质的质量。 例1.溶液在稀释过程中不变的是() A.溶液的质量B.溶剂的质量 C.溶质的质量D.溶质的质量分数 例2.将10gNaC1完全溶解于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数() A、等于10% B、大于10% C、小于10% D、无法比较 例3.从1L10%的NaOH溶液中取出100mL,这100mL溶液中溶质的质量分数为() A、90% B、1% C、11.1% D、10% 例4.50g15%的氯化铵溶液中，含氯化铵的质量为() A、42.5g B、7.5g C、4.25g D、75g 知识点四、溶液的配制 1、实验目的：①练习配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液。 ②加深对溶质质量分数概念的理解。 2、实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量简(10mL、100mL)、蔗糖。 3、实验步骤：①计算：根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：I 糖质量：50g×5%=2.5g,1Ⅱ水的质量：50g一2.5g=47.5g ②称量（量取）：用托盘天平称量2.5g蔗糖倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3,用量筒 量取47.5mL水。 ③溶解：把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。 ④贮存：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。 4、溶液配置误差分析 (1)比计算大：①量筒量取水时俯视读数；②配置时水撒在外边。 (2)比计算小：①溶质不纯：②量筒量取水时仰视读数：③称量时物质和砝码放反了，并使用了游码。 例1，实验室用36%的浓盐酸配制5%的稀盐酸500mL,应选用的仪器有() A.托盘天平、酒精灯、试管、药匙 B.托盘天平、玻璃棒、烧杯、漏斗 C,托盘天平、铁架台、试管、量筒 D.托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒 例2.小唐同学用98%的浓硫酸配制一定质量10%的稀硫酸。在量取浓硫酸时，对量筒俯视 读数（如右图，其他每步均按规范进行），结果他配制的稀硫酸中溶 质的质量分数与要求的10%相比() A:偏高 B:偏低 C:不变 D:无法判断 例3.配制10g10%的氯化钠溶液，所选用的量筒的规格最好为() A、10毫升 B、50毫升 C、100毫升 D、无所谓 例4、现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向溶液中加入硝酸 钾g或蒸发掉水g 例5、溶液具有广泛的用途。根据溶液有关知识，回答下列问题： 现有质量分数为12%的氣化钠溶液（密度约为1.09g/cm),配制20g质量分数为6%的氣化钠溶液。 ①需要质量分数为12%的氯化钠溶液mL(计算结果精确到0.1)，需要水mL(水的密度为1g/cm)。 ②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要 。量取所需要的12%的氯化钠溶液 时，应选用（填“10mL”“20mL”或“50mL”)规格的量简。 ③把配制好的上述溶液装入中（填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签。 例6.若要配制245g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm)mL(计算 结果保留一位小数)，由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是」 。在实验室用浓硫酸配制稀疏 酸的主要步骤有：计算、一、混匀、冷却至