第二章《化学反应速率与化学平衡》测试卷—2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》测试卷 一、单选题 1．某反应的反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述中正确的是 A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变该反应的焓变 C．催化剂能改变该反应的正反应的活化能而对逆反应的活化能无影响 D．右图可表示由KClO3加热制O2反应过程中的能量变化 2．已知：A(g)+2B(g)3C(g)ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 B．t2时改变的条件：向容器中加入C C．平衡时A的体积分数φ：φ(Ⅱ)=φ(Ⅰ) D．平衡常数K：K(II)<K(I) 3．下列实验能达到预期目的是 编号 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L－1Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH 比较H2CO3和CH3COOH的酸性强弱 B 室温下，分别测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH 比较S、C元素的非金属性强弱 C 相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象 探究FeCl3对H2O2分解速率的影响 D 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察并比较实验现象 探究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 4．水体中过量氨氮(以NH3表示)或总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素总量)含量过高会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如下图所示，下列说法正确的是 A．NaClO除去氨氮的总反应化学方程式2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O B．整个过程中发生的反应都是氧化还原反应 C．在较高温度下，氨氮去除率会升高 D．NaClO投入过多，总氮去除率可能会升高 5．向绝热恒容密闭容器中通入一定量的和，一定条件下发生反应：  ，测得浓度随时间变化如表所示，下列说法正确的是 反应时间/s 40 50 60 70 80 90 100 110 浓度 0.10 0.14 0.21 0.26 0.30 0.32 0.33 0.33 A．50s时，的生成速率为 B．40s～90s时段： C．0s～50s的反应速率等于70s～80s的反应速率 D．110s时，缩小容器体积再次达到平衡后，的转化率和浓度均保持不变 6．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2X(g) Y(g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是 A．混合气体的密度 B．混合气体的压强 C．混合气体的平均相对分子质量 D． 7．下图所示的实验，不能达到实验目的的是 A B C D 证明温度对平衡的影响 铁制品镀铜 验证溶解度大于 证明加快的分解 A．A B．B C．C D．D 8．在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入和，发生如下反应：。此反应达到平衡状态的标志是 A．容器内气体密度不再发生变化 B．容器内各物质的浓度不再发生变化 C．氮气与氢气的反应速率之比为1∶3 D．单位时间消耗的同时生成 9．通过反应Ι：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)可以实现CO2捕获并资源化利用。密闭容器中，反应物起始物质的量比=3时，在不同条件下(分别在温度为250℃下压强变化和在压强为5×105Pa下温度变化)达到平衡时CH3OH物质的量分数变化如下图所示，主要反应如下： 反应II：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH2=+42.5kJ·mol-1 反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)ΔH3=—90.7kJ·mol-1    下列说法正确的是 A．反应Ι的ΔH1=+48.2kJ·mol-1 B．曲线②表示CH3OH的物质的量分数随压强的变化 C．一定温度下，增大的比值，可提高CO2平衡转化率 D．在5×105Pa、250℃、起始=3条件下，使用高效催化剂，能使CH3OH物质的量分数从X点达到Y点 10．据文献报道，金红石 Ti3+L3表面催化氮气固定机理如下图所示，下列叙述错误的是 A．催化剂可以提高固氮速率的原因是改变该反应的 ΔH B．该催化固氮总反应为 3H2+N2=2NH3 C．是反应中间体 D．整个催化过程中存在 N—Ti键的断裂和生成 11．已知热化学方程式：