第一章《化学反应的热效应》测试卷—2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章《化学反应的热效应》测试卷 一、单选题 1．中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，以下语句与图中变化相符的是 A．庭草留霜池结冰 B．煮豆燃豆萁 C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D．有以硫黄、雄黄合硝石，并蜜烧之，焰起烧手面，及烬屋舍者 2．固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下： ①I2(?)+H2(g)2HI(g)    △H1=-9.48kJ•mol-1 ②I2(?)+H2(g)2HI(g)    △H2=+26.48kJ•mol-1 下列判断错误的是 A．①中的I2为气态，②中的I2为固态 B．②中反应物总能量比①中反应物总能量低 C．1mol固态碘升华时将吸热35.96kJ D．产物的热稳定性：反应①>反应② 3．已知：①101kPa时，C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)    ΔH1=-1323kJ·mol-1②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    ΔH2=-57.3kJ·mol-1，下列说法正确的是 A．1molC2H4(g)的能量比2molCO2(g)和2molH2O(g)的高 B．表示C2H4燃烧热的热化学反应方程式中ΔH=-QkJ·mol-1，Q大于1323 C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 D．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)    ΔH<ΔH2 4．有关钙的化合物的反应中，属于吸热反应的是 A．CaCO3 CaO + CO2↑ B．CaO + H2O = Ca(OH)2 C．Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O D．Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 5．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是（    ） A．Al与盐酸的反应属于放热反应 B．化学反应总是伴随着能量的变化 C．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应向环境放出能量 D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应属于放热反应 6．下列说法正确的是 A．S(g)+O2(g)=SO2(g)    △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)    △H2；则△H1的数值大于△H2 B．甲烷的燃烧热为△H=-890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    △H=-890.3 kJ/mol C．C(s，石墨)=C(s，金刚石)     △H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定 D．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 7．下列关于说法正确的是（　　） A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol。则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(﹣57.3) kJ/mol B．已知C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8 kJ/mol，则C2H5OH(l)+3O2(g) ═ 2CO2(g)+3H2O(g) 反应的△H=－1366.8 kJ/mol C．一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1<0，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2<0，则△H1＞△H2 D．在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣38.6kJ/mol 8．下列说法中正确的是 A．化学反应中的能量变化都是以热量形式体现的 B．化学键的断裂一定会伴随着化学变化 C．加入催化剂可以改变化学反应的反应热 D．原电池原理的本质是发生氧化还原反应 9．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 ②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-1452 kJ·mol-1 ③H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1 下列说法正确的是 A．H2(g)的燃烧热为142.9 kJ·mol-1 B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 C．1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1 D．3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)　ΔH=+131.4 kJ·mol-1 10．参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述正确的是 A．正反应为放热反应 B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大 C．反应物总能量低于生