第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷—2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷 一、单选题 1．根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向NaCl粉末中加入适量酒精，充分振荡形成无色透明液体。用激光笔照射，出现一条光亮通路 形成的分散系是胶体 B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 X中一定含有、其中的一种 C T°C时，向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量 AgNO3溶液，所得沉淀n(AgCl)>n(AgI) T°C时， Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 向20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸、加热，再加入氢氧化钠调节至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜 不能说明麦芽糖水解产物具有还原性 A．A B．B C．C D．D 2．图中所示的装置图能够达到实验目的是 A．配制一定浓度的NaOH溶液 B．测定KMnO4浓度 C．加热熔融NaOH固体 D．中和热的测定 3．下列各方程式书写不正确的是 A．过量通入偏铝酸钠溶液的离子方程式： B．制备氢氧化铁胶体的离子方程式： C．醋酸的电离方程式： D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫的离子方程式： 4．下列说法正确的是 A．NaCl和HCl都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电 B．胶体是分散质粒径大小在10-9 ~ 10-7 m之间的分散系 C．电解质CH3COONH4的电离方程式为：CH3COONH4CH3COO-+NH D．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 5．下列变化规律不正确的是       A．温度升高，水的电离平衡向右移动 B．加水稀释时，醋酸钠的水解平衡向左移动 C．增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大 D．向氯化铁溶液中加入氧化钠，水解平衡向右移动 6．下列说法错误的是 A．的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低 B．的一元酸和的二元强碱等体积混合： c(OH-)≤c(H+) C．相等的三种溶液：a.；b.；c.，则三种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为： D．、浓度均为的、混合溶液中： 7．下列装置能达到相应实验目的的是 A．图I：检验氯化铵受热分解生成的两种气体 B．图II：可以用于测量氨气的体积 C．图III：验证非金属性：Cl>C>Si D．图IV：证明该温度下溶度积常数Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2] 8．25℃时，关于体积为20 mL pH=11的氨水，下列说法正确的是 A．其pH比0.001mol·L-1的氢氧化钠溶液小 B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.001mol·L-1 C．向其中加入20mL pH=3的硫酸，混合溶液pH>7 D．加水稀释至200 mL,溶液的pH等于10 9．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A． B． C． D． 10．化学与社会、生产和生活息息相关。下列说法不正确的是 A．硅太阳能电池与原电池的原理不同 B．铵态氮肥和草木灰混合使用可增加肥效 C．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 D．硫酸工业中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 11．25℃时，向25mL0.1mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A．A、B间任一点的溶液中一定都有：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B．C点对应的溶液中，水电离出的H+浓度大于10-7mol·L－1 C．D点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-) D．用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数K= 12．NH3可用于检验氯气管道是否露，NH3+3Cl2→N2+6NH4Cl，NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．35℃时，1LpH=5的NH4Cl溶液中，水电离出的H+数为10-5 NA B．1mol NH3与足量O2发生化氧化生成的N2分子数为0.5 NA C．53.5g NH4Cl直接加热制备NH3的分子数为1 NA D．22.4 L N2中含有的N≡N的数目为1NA 13．用AG表示溶液酸度：。常温下，用HCl溶液滴定20.00mL氨水。滴定结果如图所示，下列说法正确的是    A．该温度下，当，此时氨水的电离度为 B．该反应的离子方程式为 C．a点溶液中： D．b点溶液中： 14．相同温度下，关于氢氧化钠和氨水两种溶液的比较，下列说法正确的是 A．pH相等的两溶液中：c(Na+)=c() B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需盐酸的物质的量相同 C．相同浓度的两溶液中，水的电离程度相同 D．相同浓度的两溶液，分别通入HCl气体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c