第四章《物质结构元素周期律》测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列化学用语正确的是 A．的电子式： B．的结构示意图： C．结构式： D．的电子式： 2．下列说法正确的是 A．最外层电子数为2的元素都分布在s区 B．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化 C．所有非金属元素都分布在p区 D．元素周期表中第ⅢB 族到第ⅡB 族10个纵列的元素都是金属元素 3．下列化学式表示的物质中，含离子键并且含有极性共价键的是（    ）。 A． B． C． D． 4．下列表示物质或微粒的化学用语或模型错误的是（     ） A．乙烯的结构简式： B．氮气的结构式： C． 的比例模型： D．的电子式： 5．核外电子层结构相同的一组粒子是(　　)。 A．Mg2+、Al3+、Cl-、Ne B．Na+、F-、S2-、Ar C．K+、Ca2+、S2-、Ar D．Mg2+、Na+、Cl-、S2- 6．目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是 A．原子序数为24 B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物 C．原子半径比钙小 D．气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定 7．下列判断错误的是（   ） A．半径：Na＞Na+、Cl＞Cl- B．稳定性：HF＞H2O＞H2S C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 8．下列叙述中，不正确的是 A．含有离子键的化合物不一定是离子化合物 B．H2O2中既含有极性键又含有非极性键 C．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键 D．H2SO4熔融态不导电 9．下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A．HClO的结构式： B．的电子式为： C．中子数为176，质子数为117的Ts核素符号： D．用电子式表示的形成过程： 10．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是（ ） A．它们的原子序数A＞B＞C B．它们的原子半径C＞B＞A C．它们的离子半径A2－＞C－＞B2＋ D．它们的最外层电子数C＞A＞B 11．关于化学键的各种叙述中，下列说法正确的是 A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．共价化合物里，一定不存在离子键 C．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 12．化学变化中，可能发生改变的是 A．质子数 B．核外电子数 C．中子数 D．原子核 二、非选择题（共10题） 13．元素周期表的建立和元素周期律的发现，揭示了元素“位-构-性”之间的内在联系，可以根据“位-构-性”的特点预测和解释元素的性质。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题： (1)元素②在周期表中的位置是 (2)元素③、④的原子半径大小关系为 (用相应的元素符号表示) (3)将元素⑤、⑦、⑧的氢化物稳定性由强到弱排序 (用化学式表示) (4)元素①、④、⑥组成化合物的电子式为 (5)写出②的单质和③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式 (6)元素④、⑥、⑧组成了漂白液的有效成分，请写出其与浓盐酸反应的化学方程式 14．下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ (1)②、⑥两元素的气态氢化物中更稳定的是 (写氢化物的化学式)。 (2)在③与④两种元素中，原子半径最大的是 (写元素符号)。 (3)写出③与⑤两种元素所形成的化合物的化学式 (4)写出③和⑤的最高价氧化物对应的水化物相互发生反应的化学方程式为 15．（1）如图为干冰的晶体结构示意图。 通过观察分析，每个CO2分子周围紧邻等距离的CO2分子有 个。将CO2分子视作质点，设晶胞边长为apm，则紧邻的两个CO2分子的距离为 pm。 （2）在冰晶体中，水分子之间的主要作用力是 ，还有 ，由于该主要作用力与共价键一样具有 性，故1个水分子周围只有 个紧邻的水分子，这些水分子位于 的顶点。这种排列方式使冰晶体中水分子的空间利用率 (填“较高”或“较低”)，故冰的密度比水的密度要 (填“大”或“小”)。 16．为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验，已知：氢硫酸(H2S)是一种易挥发的二元弱酸，有毒性，在空气中易变质