第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．某温度下，将0.200mol/L的HA溶液与0.200mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表示，下列说法不正确的是 微粒 X Y Na+ A- 浓度/(mol/L) 8.00×10-4 2.50×10-10 0.100 9.92×10-2 A．该温度下Kw=1.0×10-14 B．微粒Y表示H+ C．混合溶液中c(Na+)=c (A-)+c(X) D．0.1mol/L的HA溶液的pH>1 2．下列叙述正确的是 A．0.1 mol·L-1氨水中，c(OH-)=c() B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-) C．在0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) D．0.1 mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) 3．氯化铵ND4Cl溶于水(H2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是 A．ND3·H2O和H3O+ B．NH3·D2O和HD2O+ C．ND3·HDO和H3O+ D．NH2D·HDO和HD2O+ 4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．常温常压下，3.4gH2S含有的共价键为0.2NA B．2.0L1.0mol/LAlCl3溶液中，Cl-的数目为6.0NA C．标准状况下，224.LH2O含有的质子数目为NA D．100mLpH为10的Na2CO3溶液中，由水电离出的OH-的数目为10-5NA 5．关于FeCl3水解的说法错误的是 A．水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动 B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低 C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低 D．为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加入少量HCl 6．下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙酸的混合液 B．配制Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸，然后加水稀释 C．用pH试纸测定0.1mol·L-1的NaClO溶液的pH D．制取并纯化SO2：将Na2SO3和浓盐酸混合，产生的气体通过浓硫酸 7．下列解释实验事实的方程式不正确的是 A．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)⇌N2O4(g)  ΔH>0 B．NH4Cl溶液显酸性：NH+2H2O⇌NH3·H2O+H3O+ C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2O D．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓ 8．常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1g的变化如右图所示。下列说法正确的是      A．稀释相同倍数时：c(Aˉ)>c(Bˉ-) B．水的电离程度：b=c>a C．溶液中离子总物质的量：b>c>a D．溶液中离子总浓度：a>b>c 9．室温下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，若pC=-lgc，则所得溶液中pC(H2C2O4)、pC(HC2O)、pC(C2O)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，Ka2(H2C2O4)=10-1.3 B．pH=x时，c(HC2O)＜c(H2C2O4)=c(C2O) C．M点时，2c(HC2O)+c(C2O)﹥c(Na+) D．随pH的升高而减小 10．25℃时，醋酸、碳酸、次氯酸的电离常数见下表。下列说法正确的是 弱酸 醋酸溶液 碳酸溶液 次氯酸溶液 K 、 A．向溶液中滴入酚酞，溶液变红，原因为 B．0.1mol/L的溶液中： C．向NaClO溶液中滴加稀醋酸至溶液呈中性时： D．向NaClO溶液中通入少量，离子反应为 11．常温下，向一定浓度的NaA溶液中加适量强酸或强碱(忽略溶液体积变化)，溶液中c(HA)、c(A-)、c(H+)、c(OH-)的负对数(-lgc)随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是 A．曲线①表示-lgc(H+)随溶液pH的变化情况 B．曲线①和曲线②的交点对应的溶液中存在c(A-)=c(Na+) C．常温下，NaA溶液的水解平衡常数Kh数量级为10-10 D．等物质的量浓度、等体积的NaA溶液与HA溶液混合后：c(A-)＞c(Na+)＞c(HA) 12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，p