第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．定条件下，合成氨反应为：N2+3H22NH3。图1表示能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响，下列说法不正确的是 A．升高温度，该反应的平衡常数减小 B．由图2信息，10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1 C．由图2信息，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为d D．图3中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 2．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。现将不同物质的量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下两组数据： 实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min H2O CO H2 CO 1 650 2 4 1.6 2.4 5 2 900 1 2 0.4 1.6 3 下列说法错误的是 A．实验1达到化学平衡，以v(H2O)表示的化学反应速率为0.16mol•L-1•min-1 B．该反应的正反应活化能小于逆反应活化能 C．900℃时，实验2若CO(g)、H2O(g)的起始加入的物质的量分别为4mol、2mol，则达到平衡时H2O的转化率为40% D．650℃时，实验1若CO(g)、H2O(g)，CO2(g)、H2(g)的起始加入的物质的量分别为1.5mol、2mol、2.5mol、3mol，则此时v(正)＜v(逆) 3．在密闭容器中发生反应 ，在温度为平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．反应温度： B．a、b两点的平衡常数： C．a、c两点的平衡常数： D．b、c两点的反应速率： 4．ToC下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入NO2和O2，发生反应：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)ΔH＜0，部分实验数据如下表。下列说法不正确的是 时间/s 0 5 10 15 n(NO2)/mol 8.00 n1 n2 4.00 n(O2)/mol 2.00 1.25 1.00 n3 A．5s内NO2的平均反应速率为0.3 mol/(L•s） B．若10 s时，再向容器中充入2 mol N2O5(g)，则新平衡下，NO2的体积分数将增大 C．若5 s 时，改在绝热恒容下达平衡，新平衡下的平衡常数比原平衡的小 D．ToC，该反应的平衡常数为0.125，反应物的平衡转化率均为50% 5．通过反应  可实现的资源化利用。下列有关说法错误的是 已知上述反应中相关化学键的键能数据如下： 化学键 C-H H-H 键能 803 413 436 b A．断裂1mol H-H键需吸收436kJ热量 B．该反应在高温下可自发进行 C．反应中每消耗11.2L(标准状况下)，转移的电子数为 D．选择合适、高效的催化剂可以降低反应的焓变并提高化学反应速率 6．下列说法正确且不能用勒夏特列原理解释的是 A．浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体 B．对平衡体系加压，气体颜色变深 C．用饱和食盐水除去中的，可减少的损失 D．其他条件不变，加压，气体在水中溶解度增大 7．接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g)SO3(g)，起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图所示。下列有关说法不正确的是 A．该反应△H＜0 B．p1=0.5MPa；p3=5MPa C．在5.0MPa、550℃时的α=97.5% D．500℃时，p1时比p2对应的转化率高，反应速率快 8．改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来改变反应速率的是 A．增加固体反应物表面积 B．加压 C．加大反应物浓度 D．加催化剂 9．下列实验内容与对应现象或结论都正确的是     选项 实验内容 实验现象或结论 A 分别向两支盛有 4mL 0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液的试管中加入4mL 0. l mol·L-1、4mL0.2mol·L-1 H2C2O4溶液 根据褪色时间得出：浓度越大，反应速率越快，越先褪色 B 探究温度对 2 NO2（ g）N2O4 （g）化学反应速率的影响 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显 C 以石墨为电