第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=﹣Q1kJ•mol﹣1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=﹣Q2kJ•mol﹣1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=﹣Q3kJ•mol﹣1 现取体积比1∶4的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为(　　) A．0.1Q1+0.2Q2 B．0.1Q1+0.2Q3 C．0.1Q1+0.4Q3 D．0.1Q1+0.4Q2 2．随着社会的进步，人类对能源的需求越来越迫切。化学反应的“吸热”或“放热”过程，可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程。下列无法说明反应是能量的“贮存”还是“释放”的是 A．需要加热才能发生的反应 B．正反应的活化能高于逆反应的活化能 C．反应物的键能总和高于生成物的键能总和 D．反应物的总能量高于生成物的总能量 3．已知N≡N键的键能是a kJ﹒mol-1，H－H键的键能是b kJ﹒mol-1，N－H键的键能是c kJ﹒mol-1，则N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)的为 kJ·mol-1 A．3c–a-b B．a+b-3c C．a+3b-2c D．a+3b-6c 4．将盛有NH4HCO3，粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，大烧杯中醋酸逐渐凝固。由此判断，下列说法正确的是 A．小烧杯中的反应是放热反应 B．小烧杯中的反应是吸热反应 C．小烧杯中发生的反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该实验说明放热反应无需加热就能进行 5．和的能量关系如图所示：    已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法正确的是 A． B． C． D．对于和 6．某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是 A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变该反应的焓变 C．E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量 D．△H=E2－E1 7．在中和反应的反应热测定实验中，下列操作会使中和反应的反应热测定数值偏大的是 A．用铜丝代替玻璃搅拌器 B．倒入氢氧化钠溶液时有少量液体溅出 C．用稀氢氧化钾溶液代替稀氢氧化钠溶液 D．用浓硫酸代替稀盐酸 8．下列关于说法正确的是 A．NH4NO3固体溶于水时吸热，属于吸热反应 B．已知P(白磷，s)=P(红磷，s)    △H＜0，则红磷比白磷稳定 C．醋酸与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    △H=-57.3kJ•mol-1 D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)    △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)    △H2，则△H1＞△H2 9．下列有关能量的判断和表示方法正确的是(　　) A．由C(s，石墨)＝C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，可知：石墨比金刚石更稳定 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多 C．由H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ 10．如图是能量示意图，由此判断热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 11．水煤气变换反应为：，我国学者结合实独与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是 A．水煤气变换反应的 B．步骤③的化学方程式为： C．步骤⑤只有非极性键键形成 D．该历程中最大能垒(活化能)E(逆) 12．下列过程中，将电能转化为化学能的是 A．风力发电机 B．天然气烧水 C．硅太阳能电池 D．电解熔融氯化钠 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共10题） 13．已知下列反应的反应热为： (1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)   ΔH1=−870.3 kJ∙mol−1 (2)C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH=−393.5 kJ∙mol−1 (3)H2(g)+ O2(g)=H2O(l)   ΔH=−285.8 kJ∙mol−1试计算下列反应的反应热： 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)   ΔH= 。 14．Ⅰ、一无色透明的溶液做如下实验： ⅰ取少量溶液滴加盐酸酸