第四章 化学反应与电能测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、单选题（共12题） 1．高氯酸钾是一种强氧化剂和分析试剂，易溶于水。以氯化钠为原料制备高氯酸钾的一种流程如图所示。下列说法错误的是 A．“电解”过程中阴极生成气体的主要成分为H2 B．“高温分解”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 C．本实验条件下，KClO4在水中的溶解度比NaClO4小 D．“转化”过程所得副产物也可在上述流程中循环利用 2．下列有关化学用语的使用正确的是 A．Na2O的电子式为   B．钠离子结构示意图   C．高氯酸的电离方程式HCl=H++ClO D．铁制品酸性条件下发生电化学腐蚀，正极主要的电极反应：Fe−2e－=Fe2+ 3．下列有关说法正确的是 A．在潮湿的空气中，白铁皮(镀锌)镀层受损后，比受损前更容易生锈 B．对于反应，增大反应容器体积，达到平衡时，减小 C．反应  达到平衡后，升高温度，反应速率和的平衡转化率均增大 D．恒温恒容下，反应，当气体密度不变时，可判断反应达到了平衡 4．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2 B．电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术 C．硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业 D．新型冠状病毒具有极强的传染性，可用84消毒液、过氧乙酸等进行环境消毒，是利用了其强氧化性 5．21世纪是钛的世纪．在800℃～1000℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示．下列叙述正确的是（　　） A．阴极发生的反应为：TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣ B．石墨电极上发生还原反应 C．b为电源的负极 D．每生成1mol钛，转移电子数2NA 6．2022年1月20日，国家电投拥有自主知识产权的“容和一号”铁一铬液流电池堆量产线投产，该电池储能技术被称为储能时间最长、最安全的电化学储能技术之一，其原理如下图所示。下列说法正确的是 A．该电池的总反应为： B．放电时右边电极的电势高于左边电极的电势 C．充电时若有被氧化，则电池中有通过交换膜由右向左迁移 D．若用该电池电解水，生成(标准状况)时，有被还原 7．少量铁粉与 100 mL 0.01 mol·L－1  的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2 的产量，可以使用如下方法中的①加 H2O  ②加 NaOH 固体③滴入几滴浓盐酸④加 CH3COONa 固体⑤加 NaCl 溶液  ⑥滴入几滴硫酸铜溶液    ⑦升高温度(忽略 HCl 的挥发)⑧改用 10 mL 0.1 mol·L－1  盐酸 A．③⑥⑦⑧ B．③④⑦ C．③⑦⑧ D．⑦⑧ 8．下列描述中，不符合生产实际的是 A．电解饱和食盐H2O制烧碱，用离子交换膜将阳极室与阴极室隔开 B．电解熔融的AlCl3制取金属铝，用石墨作阳极 C．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 D．在Fe上镀银，用银作阳极 9．设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成，将废旧锂离子电池的正极材料转化为，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法不正确的是 A．装置工作时，甲室溶液pH保持不变 B．乙室中的电极反应式为： C．装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸 D．若甲室减少100g，乙室增加100g，则此时已进行过溶液转移 10．某实验小组要定量探究铁锈蚀的因素，设计如图所示实验装置，检查气密性，将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧瓶，时刻，加入2 mL饱和氯化钠溶液后，再将一只装有5 mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。下列说法错误的是 A．铁发生锈蚀的反应是放热反应 B．温度降低是因为反应速率减慢了 C．BC段压强减小是因为铁和氧气直接反应生成了氧化铁 D．压强变大是因为发生了铁的析氢腐蚀 11．电解硫酸铵的废水可制备硫酸和化肥，电解装置如图。下列说法错误的是 A．a极为电源的负极 B．通过阳膜移向N室 C．电解过程中原料室溶液pH升高 D．M室电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+ 12．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 A．①②中作负极，③④中作负极 B．②中作正极，电极反应式为 C．③中作负极，电极反应式为 D．④中作正极，电极反应式为 二、非选择题（共10题） 13．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5%溶液、足量溶液和100g10%溶液，a、b、c、d、e、f电极均为石墨电极。 (1)接通电源一段时间后，测得丙中溶液的质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加。 ①电源的N端为 极； ②电极b上发生的电极反应为 ； ③电极b上生成的气体在标准状况下的体积为 L； ④电解后丙中溶液的pH (填