第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．室温下，物质的量浓度相同的下列溶液，按pH由小到大的顺序排列的是 A．、、NaCl、 B．、、、NaCl C．、、、 D．、、、 2．设NA为阿伏加 德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是 A．每升溶液中的H+数目为0.02NA B．c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH−) C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强 3．乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（    ） A．1mol/L乙酸溶液的pH约为3 B．乙酸能与水以任何比例互溶 C．10mL1mol/L乙酸溶液恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 D．同温同浓度的乙酸溶液的导电性比硫酸溶液的弱 4．一定温度下 0.01mol/L NaOH 溶液中由水电离出的 c(H+)·c(OH－)=10－20，若在该温度下将 pH=x 的 H2SO4 溶液和 pH=y 的 NaOH 溶液按体积比 1:1 混合，混合后溶液显中性，若x=y，则x 为 A．1 B．2 C．3 D．4 5．下列实验合理的是 A．用标准HCl溶液滴定溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 B．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上，测定氯水的pH C．向溶液中通入气体，证明的酸性强于HClO D．除去NaCl固体中少量的杂质，步骤为加热溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 6．常温下，下列溶液中能大量共存的离子是 A．在 = 1012的溶液中，Mg2+、Cl- 、NH、SO B．由水电离出的c(H+)和c(OH-)浓度的乘积为10-22的溶液中，NH、K+、ClO-、SO C．在pH= 7的溶液中，Fe3+、K+、Cl-、SO D．甲基橙显红色的溶液中，Na+、K+、Cl-、S2O 7．常温下，下列溶液中各组离子可能大量共存的是 A．0.1mol·L-1的AlCl3溶液：Na+、AlO、NO、SO B．pH=8的溶液中：Na+、Ba2+、CO、Cl- C．=1012的溶液：K+、Na+、MnO、Cl- D．由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液：K+、SO、NH、Cl- 8．下列实验中，通过对应的现象分析，能得出正确结论是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液 溶液变成血红色 Fe(NO3)2已变质 B 在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再加入少量等浓度的CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS) C 向NaHCO3溶液中通入足量的SO2，将气体通入品红溶液后再通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 酸性：H2SO3＞H2CO3 D 分别向等物质的量浓度、等体积的KCl和KI的溶液，滴加2滴稀的Ag(NH3)2]OH溶液，充分振荡后 KCl溶液中无白色沉淀，KI溶液中有黄色沉淀 Ag+结合微粒的能力：I-＞NH3＞Cl- A．A B．B C．C D．D 9．室温下，用0.1的NaOH溶液分别滴定20mL、浓度均为0.1的HCl溶液和HCOOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的对数随加入NaOH溶液体积的变化如图所示(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是 A．该温度下HCOOH的电离常数为 B．a、c两点对应溶液同时升高相同温度，减小 C．在c点溶液中有： D．在a、b、c、d四点中对应的溶液呈中性的为a、b、d 10．是一种常用的食品防腐剂。已知。下列叙述正确的是 A．溶液的pH随温度升高而增大 B．溶液的 C．溶液中 D．溶液中 11．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作不会影响实验精度的是 A．滴定实验中配制标准酸液时，所用砝码生锈 B．用滴定管量取20.00 mL酸液时，开始时平视读数，结束时俯视读数 C．酸式滴定管水洗后未用酸溶液润洗 D．用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定 12．下列叙述正确的是 A．某温度下，一元弱酸HA的越小，则NaA的(水解平衡常数)越小 B．锅炉水垢中含有的，可先用饱和溶液处理，后用盐酸除去 C．中和体积与pH都相同的HCl溶液和溶液所消耗的NaOH物质的量，HCl需要的等于需要的 D．，的反应在任何温度下均能正向自发进行 二、非选择题（共10题） 13．已知常温下，。将溶液和溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，请你判断 (填“是”或“否”)有沉淀生成。 14．向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用电离平