第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．恒温、恒压下，向密闭容器中充入少量正丁烷，可同时发生以下反应： 反应1：(g) (g) + H2(g)      反应2：(g) (g) +H2(g)      反应3：(g) (g)    已知：，其中R、C均为常数。反应1和反应2的随变化关系曲线如图所示，下列说法正确的是 A．， B．稳定性： C．a为反应3中随的变化曲线 D．再向平衡体系中充入少量Ar，反应3的平衡常数增大 2．通过反应I：可将有机氯化工业的副产品转化为。在0.2、反应物起始物质的量比条件下，不同温度时平衡转化率如图所示。向反应体系中加入，能增大反应速率。已知反应II：  ；反应III：  。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ的 B．升高温度和增大压强均能提高反应Ⅰ中的平衡转化率 C．保持其他条件不变，500℃时，使用能使Z点移至Y点 D．在0.2，500℃条件下，若起始，可使Z点移动到Y点 3．下列过程可以用勒夏特列原理解释的是 A．H2、I2(g)、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 B．SO2与О2通过接触氧化制SO3需要高温条件 C．合成氨工业中使用高压以提高氨的产量 D．将煤块粉碎后燃烧，往往能提高燃烧效率 4．已知A(g)+B(g) 2C(g) △H =akJ•mol﹣1，反应平衡常数K与温度的关系如表所示： 温度/℃ 750 900 1100 K值 5.6 4 2.8 900℃时，向2L的密闭容器中充入0.40molA和0.40molB，经10s反应达到平衡状态。下列说法不正确的是 A．a＜0 B．0～10s内，A的反应速率是0.01mol•L﹣1•s﹣1 C．平衡时，C的物质的量浓度为0.1mol•L﹣1 D．若将容器容积缩小为原来的一半，则B的转化率为50% 5．对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的为(　　) A．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．N2、H2、NH3分子数比为1∶3∶2的状态 6．已知某条件下，合成氨反应的数据如下表。 N2 H2 NH3 起始浓度/mol·L-1 1.0 3.0 0.2 2s末浓度/mol·L-1 0.6 1.8 1.0 4s末浓度/mol·L-1 0.4 1.2 1.4 N2+3H22NH3 下列说法中错误的是 A．前4s时间内氮气的平均反应速率为0.15mol·L-1·s-1 B．前2s时间内氢气的平均反应速率为0.6mol·L-1·s-1 C．2s末氨气的反应速率为0.4mol·L-1·s-1 D．2～4s时间内氨气的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1 7．铁的配合物离子(用[L-Fe-H]+表示)催化甲酸(HCOOH)分解的反应机理和相对能量的变化情况如图所示，下列说法正确的是 A．该过程的总反应为吸热反应 B．该过程的总反应速率由II→III步骤决定 C．该过程总反应可表示为：HCOOHH2↑+CO2↑ D．该催化剂中铁元素的化合价在反应前后发生了变化 8．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．升高温度，可以加快反应速率，缩短可逆反应达到平衡的时间 B．化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等 C．增加固体反应物的量可以加快反应速率 D．用铁片和稀硫酸反应制H2比用的浓硫酸产生H2的速率慢 9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B．打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出 C．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 D．工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率 10．反应X(g)＋2Y(g)4Z(g)    ΔH＜0，在一密闭容器中充入0.1molX和0.2molY，达到平衡时，下列说法不正确的是（    ） A．升温，X的转化率减小 B．增加一定量的X，X的转化率减小 C．保持体积和温度不变，再充入0.1molX和0.2molY，平衡逆移，X的转化率减小 D．加入催化剂，Z的产率不变 11．在1L恒容密闭容器中充入体积比为3：1的H2和CO2，二者在催化剂、加热条件下反应可以合成乙烯：6H2+2CO2CH2=CH2+4H2O(g)，不同温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示。下列有关说法错误的是 A．该反应的正反应方向为放热反应 B．M点时，产物乙烯的体积分数约为7.7% C．其他条件相同时，M点的反应速率一定比N点的反应速率大 D．温度高于250°C，催化剂催化效率降低可能是因为高温使催化剂失活 12．氨基甲酸铵()主要用作磷化铝中间