第四章《物质结构元素周期律》测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表中的位置如图所示，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是    A．原子半径：Y＞Z＞X B．气态氢化物的热稳定性：X＜Z C．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸 D．若Z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m 2．石墨烯是用微机械剥离法从石墨中分离出的单层石墨，被认为是一种未来革命性的材料。下列说法正确的是 A．石墨烯是化合物 B．石墨烯由分子构成 C．石墨与金刚石互为同素异形体 D．石墨是电解质 3．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是 A．KCl B．CO2 C．NaOH D．H2O2 4．O常用作“示踪原子”。下列关于O的说法不正确的是（    ） A．质子数是8 B．中子数是10 C．质量数是18 D．电子数是26 5．下列说法错误的是 A．碳酸根的空间结构是平面三角形 B．与可通过配位键形成氨合三氟化硼() C．离子键、共价键、配位键和氢键都属于化学键 D．基态氧原子的电子排布图(轨道表示式)为   6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这四种元素仅处于两个周期，其中X元素的最外层电子数是其层数的3倍，这四种元素构成的一种离子化合物的结构如图所示。下列说法正确的是（    ） A．原子半径Y＞Z＞X B．单质W在其同族元素形成的单质中熔点最低 C．Z的最高价氧化物对应的水化物是中强酸 D．该化合物中的所有元素均满足8电子稳定结构 7．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（     ） A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．W与X元素的单质在常温下不反应 C．W的气态氢化物的沸点一定低于Z的气态氢化物的沸点 D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 8．下列属于同位素的一组是（    ） A．O2、O3 B．Na2O、Na2O2 C．金刚石、石墨 D．H、H、H 9．反应 2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2可用于工业上制备 Na2S2O3。下列化学用语表示正确的是 A．中子数为20的硫原子：S B．Na+的结构示意图： C．Na2S的电子式： D．CO32－水解的离子方程式 CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－ 10．NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A．18gT2O中含有的质子数为10NA B．0.5mol/LBa(OH)2溶液中含有的OH-的数目为NA C．25℃，101kPa，3.4克硫化氢中含有原子总数为0.3NA D．常温常压下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比不等于1∶3 11．下列有关化学用语叙述中不正确的是（    ） A．NH4H的电子式为，NH4H中的H-半径比锂离子半径大 B．NH4H晶体既有共价键又有离子键 C．N2的电子式： ，二氧化碳分子的结构式为O-C-O D．镁-24原子表示为Mg，S原子的结构示意图 12．将宏观现象进行微观合理解释是学习化学的重要思维方式，下列解释不正确的是 A．钠和钾的化学性质相似，因为它们的最外层电子数均为1 B．钾与水反应比钠更剧烈，因为钾的原子半径比钠大，更容易失去电子 C．稀有气体不能形成双原子分子，因为稀有气体原子最外层都是8个电子的稳定结构 D．化学反应过程包含着反应物分子内化学键断裂和产物分子中化学键形成 二、非选择题（共10题） 13．（1）已知：①金刚石；②MgF2；③NH4Cl；④固体碘；⑤Na2O2；⑥NaOH；⑦H2O2；⑧NH3；⑨N2；⑥HBr。用序号填写空白：只含非极性键而不含其他化学键的是 ；含有极性键和非极性键的是 ；既存在离子键又存在共价键的是 ；含有极性键的离子化合物是 ，熔化时不需破坏化学键的是 。 （2）若用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL0.55 mol/L的NaOH溶液进行实验室的中和热测定，测定装置如图所示： ①仪器A的名称是 ，碎泡沫塑料的作用是 ，大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热 （填“偏大”、“偏小或“无影响"）。 ②某学生实验记录数据如下: （ 已知水的比热容c= 4. 18 J/（g·°C） 。 实验序号 起始温度t/℃ 终止温度t/℃ 盐酸 氢氧化钠 混合溶液 1 20.0 20.2 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.4 20.6