第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 常温下pH=2的高碘酸(HIO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合 所得溶液显酸性 高碘酸是弱酸 B 用pH试纸分别测定等浓度的NaClO和Na2CO3溶液的pH pH：NaClO＜Na2CO3 酸性HClO＞H2CO3 C 测定0.1mol/LNaHA溶液的pH pH=5 H2A一定为强酸 D 向2mL1mol∙L-1的NaOH溶液中滴加5滴1mol∙L-1MgCl2溶液，再滴加5滴1mol∙L-1的FeCl3溶液 先产生白色沉淀后又产生红褐色沉淀 溶度积常数： Mg(OH)2＞Fe(OH)3 A．A B．B C．C D．D 2．将硝酸铝溶液和硫酸铝溶液分别蒸干、灼烧，最后得到的固体是 A．都是Al2O3 B．依次为AlCl3、Al2(SO4)3 C．都是Al(OH)3 D．依次为Al2O3、Al2(SO4)3 3．下列实验操作正确或能达到实验目的的是 A．用装置甲蒸干溶液制无水固体 B．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量 C．用装置丙配制的溶液 D．用装置丁测量溶液的 4．图为《天工开物》所记载造纸中的部分工艺，后期使用明矾填塞纸张中的小孔隙，以提高纸张的抗水性．下列有关说法不正确的是 斩取嫩竹放入池塘浸泡 将浸泡后的竹料与石灰一起用火蒸煮 以竹帘在水中荡料，竹浆成薄层附于竹帘上，余水沿竹帘边流下 A．该工艺中纸的主要成分是纤维素 B．“煮楻足火”过程中涉及了化学变化 C．“荡料入帘”应用了“过滤”的原理 D．使用明矾会导致纸张发生碱性腐蚀 5．下列各环境下的离子组合一定能够大量共存的是 （ A．中性溶液中：Ca2+、Fe3+、SO、Cl－ B．由水电离产生的c(H＋)＝1×10-14 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、AlO、CO C．c(H＋)＝10-14 mol·L－1的溶液中：Na+、AlO、S2-、SO D．pH试纸变红的溶液中：Fe2+、I－、NO、ClO－ 6．实验测得溶液、溶液以及的随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．随温度升高，纯水中和一定相等 B．随温度升高，溶液的将逐渐增大 C．随温度升高，溶液的变化只与改变有关 D．随温度升高，和水解平衡移动方向相同 7．不能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．通入水中制氯水： B．在酸化的溶液中滴加少量“84”消毒液： C．在AgBr浊液中滴加足量浓溶液生成黑色沉淀： D．将溶液和溶液混合产生白色沉淀： 8．25℃时，向20.00mL盐酸中滴加的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5≈0.7.下列说法错误的是 A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B．当接近终点时，需加快滴定速度便于观察颜色突变 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 D．V[NaOH(aq)]=30.00mL时，pH≈12.3 9．下列物质在水溶液中，溶质存在电离平衡的是 A．NaHSO4 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa 10．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：，加入以下溶液可使减少的是 A．溶液 B．溶液 C．NaOH溶液 D．溶液 11．室温下，将NaOH溶液滴加到H2X溶液中，混合溶液中离子浓度的变化与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．H2X的Ka2数量级为10-8 B．当混合溶液pH=3时，c(HX- )= 10c(H2X) C．混合溶液呈中性时c(Na+)> 3c(HX- ) D．NaHX溶液中存在c(H2X)<c(OH- )+c(X2-) 12．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．pH=4的NH4Cl溶液中，由水电离产生的H+有10-4 mol B．298K、101kPa下，31g P4中含有P-P键为1 mol C．在一定条件下，0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应，转移电子数一定小于0.6NA D．标况下33.6 L的SO3中有4.5 mol氧原子 二、非选择题（共10题） 13．（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4＋＋OH－。 ①向氨水中加入NH4Cl固体时，平衡 移动(填“向右”或“向左”)，c(OH－) (填“增大”或“减小”)。 ②向氨水中加水稀释时，平衡 移动(填“向右”或“向左”)。 （2）FeCl3净水的原理是（用离子方程式表示） ，将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 （写化学式）。 （3）已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的KHC2O4的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c(