第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．已知：4CO(g)+2NO2(g)⇌4CO2(g)+N2(g)  △H=-1200kJ•mol-1。在2L垣容密闭容器中，按照表中甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%。下列说法中正确的是 甲 乙 0.2molNO2 0.1molNO2 0.4molCO 0.2molCO A．达平衡时，CO的体积分数：甲>乙 B．该温度下，反应的平衡常数为0.5 C．恒温下将乙容器压缩为1L，重新平衡后两容器内NO2的浓度相等 D．该反应为放热反应，一定能自发进行 2．将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应: ⇌,忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如表所示:①~④中正确的是 ①b>f  ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%  ③该反应的  ④K(1000℃)<K(810℃) 1.0 2.0 3.0 810 54.0 a b 915 c 75.0 d 1000 e f 83.0 A．②③ B．①②③④ C．①④ D．①②④ 3．在一定温度下的恒容密闭容器中，加入少量A发生反应：。当下列物理量不再发生变化，可以判断该反应达到化学平衡状态的是 ①B的体积分数；②混合气体的压强；③混合气体的总质量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的密度 A．①②③ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 4．已知某化学反应的平衡常数表达式K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表： 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是(　　) A．上述反应的正反应是放热反应 B．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) C．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1000℃ D．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.6 mol，该反应达到平衡状态 5．下列各组反应互为可逆反应的是 ①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O与CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3 ②SO2+H2O=H2SO3与H2SO3=SO2+H2O ③N2+3H22NH3与2NH33H2+N2 ④NH3+HCl=NH4Cl与NH4ClNH3↑+HCl↑ A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 6．对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是 A．达到平衡状态，2v正(NH3)=3v逆(H2O) B．单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．反应达到平衡时，反应物的转化率一定小于100% 7．温度为T时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为，有关该平衡体系的说法正确的是 A．升高温度，平衡常数K增大 B．增大压强，W(g)体积分数增加 C．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动 D．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应 8．下列关于化学反应的方向叙述中不正确的是 A．在低温下能自发进行，则该反应的 B．室温下不能自发进行，说明该反应的 C．若，，化学反应在任何温度下都能自发进行 D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的自发性 9．关于平衡常数K，下列说法中正确的是 A．加入催化剂或增大反应物浓度，K值将增大 B．K越大，反应速率越大 C．对任一给定的可逆反应，温度升高，K值增大 D．对可逆反应，K值越大，反应物的转化率越高 10．已知反应：，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用弹簧夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水中，把烧瓶B放入冰水中，如图所示。与常温时烧瓶C内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是(A、B、C中初始充入NO2、N2O4的量相等)（    ） A．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快 B．上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大 C．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变 D．反应的逆反应为放热反应 11．臭氧层中O3分解过程如图所示，下列说法正确的是 A．催化反应①②均为放热反应 B．决定O3分解反应速率的是催化反应② C．E1是催化反应①对应的正反应的活化能，(E2+E3)是催化反应②对应的逆反应的活化能 D．温度升高