第二章 第二节 影响化学平衡的因素 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

新人教版高中化学选择性必修一 第3讲 影响化学平衡的因素 第二节 化学平衡 本节重点 明确化学平衡的移动的含义利用反应速率判断化学平衡的移动 通过实验探究，理解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响 新课导入 旧的化学平衡 原平衡被破坏 条件改变 一定时间 破坏旧平衡 建立新平衡 υ正＞υ逆 平衡 移动 υ正=υ逆 平衡 移动 υ正＜υ逆 平衡 移动 正向 逆向 不 υ正=υ逆 υ正≠υ逆 υ'正= υ'逆 新的化学平衡 逆 等 动 变 定 一、化学平衡的移动 1.概念 在一定条件下, 当可逆反应达到平衡状态后,如果改变反应条件,平衡状态被破坏,平衡体系的物质组成也会随着改变,直到达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程。 2.判别平衡移动 若v(正)=v(逆),平衡　　　移动； 若v(正)>v(逆),平衡向　　　反应方向移动； 若v(正)<v(逆),平衡向　　　反应方向移动。 不 逆 正 ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 二、化学平衡的移动的影响因素（浓度） 实验2-1 浓度对化学平衡的影响 Fe3+(浅黄色) ＋ 3SCN-(无色) Fe(SCN)3(红色) 溶液呈红色 溶液红色变浅 溶液红色加深 加入少量铁粉 滴加1mol/L KSCN溶液 其他条件不变时，增大c(反应物)或减小c(生成物)，会使平衡向正反应方向移动；减小c(反应物)或增大c(生成物)，会使平衡向逆反应方向移动。 【实验操作】 【实验原理】 【实验现象】 【实验结论】 浓度的改变导致　　　　的改变,但K　　　　,使Q　K,从而导致平衡移动。但浓度的改变不一定会使化学平衡发生移动。  正反应 逆反应 浓度商 不变 ≠ 在可逆反应达到平衡时,在其他条件不变的情况下: (1)c(反应物)增大或c(生成物)减小,平衡向　　　　　方向移动。  (2)c(反应物)减小或c(生成物)增大,平衡向　　　　　方向移动。  浓度对化学平衡的影响 注意 0 v t V(正) V(逆) V(正)= V(逆) V(正)= V(逆) V’(正) V’(逆) 增大反应物浓度，平衡正向移动 0 v t V(正) V(逆) V(正)= V(逆) V(正)= V(逆) V’(逆) V’(正) 减小反应物浓度，平衡逆向移动 浓度对化学平衡的影响的v-t图 0 v t V(正) V(逆) V(正)= V(逆) V’ (逆) V’ (正) V’ (正)= V’ (逆) 0 v t v正 v逆 v正= v逆 V’正 V’逆 v正= v逆 浓度对化学平衡的影响的v-t图 减小生成物浓度，平衡正向移动 增大生成物浓度，平衡逆向移动 ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 二、化学平衡的移动的影响因素（浓度） 实验2-1 二、化学平衡的移动的影响因素（压强） 实验2-2 11 2NO2 N2O4 A E C B 增大 压强 平衡向逆反应 方向移动 平衡向正反应 方向移动 减小 压强 时间 压强 D F 原平衡 压强对化学平衡的影响 12 若为反应前后气体体积不等的反应,如N2+3H2 2NH3: 增大压强后,平衡向　　 　　　　的方向移动;  减小压强后,平衡向　　　　 　　的方向移动。  气体体积减小 气体体积增大 若为等体积反应,如H2+I2 2HI: 改变压强后,平衡　　　　　。  不移动 压强对化学平衡的影响 1 2 思考与讨论 有气体参加的反应可能出现反应后气体体积增大、减小或不变三种情况。请根据三种不同的情况进行分析，体系压强增大会使化学平衡状态发生怎样的变化？ mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) m+n>p+q m+n<p+q m+n=p+q 压强对化学平衡的影响 t 0 v V(正) V(逆) 原平衡 V’ (正) V’ (逆) 新平衡 m+n﹥p+q 0 v t V(正) V(逆) 原平衡 V’ (正) V’ (逆) 新平衡 m+n﹤p+q 增大压强 0 v t V(正) V(逆) 原平衡 新平衡 m+n=p+q V’ (正)=V’(逆) 压强对化学平衡的影响的v-t图 15 减小压强 t 压强对化学平衡的影响的v-t图 m+n﹥p+q m+n﹤p+q m+n=p+q v正 v逆 v正= v逆 V'正 V'逆 v'正= v'逆 0 v v正 v逆 v正= v逆 V'逆 V'正 v'正= v'逆 v v正 v逆 v正= v逆