1.3.3 氧化还原反应的规律及其应用-【超级课堂】2023-2024学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第一册)

第三节 氧化还原反应 第3课时 氧化还原反应的 规律及其应用 第一章 学习目标 1 3 2 学习氧化还原反应的六大规律 通过氧化还原反应的视角去认识陌生物质 学习氧化还原反应规律的应用 环节一：回顾氧化还原反应模型 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 环节一：氧化还原反应的规律 1. 守恒规律 2. 强弱规律 3. 优先规律 4. 价态规律 5. 归中律 6. 歧化律 六大规律 1. 守恒规律 环节一：氧化还原反应的规律——守恒规律 应用： ①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系。 ②配平氧化还原反应方程式。 化合价升高总数与降低总数相等，简记：“ ” 实质是反应中失电子总数与得电子总数相等，简记：“失 得 ” 即n（氧化剂）×变价原子个数×化合价变化值＝n（还原剂）×变价原子个数×化合价变化值。 环节一：氧化还原反应的规律——守恒规律 得到2×3e- ,化合价降低 +3 +2 0 +4 失去？×2e- ,化合价升高 根据得失电子守恒，得到6e- ，就应该失去6e- ， “失=得”，故需要3个CO，再根据化合价升降守恒，将方程式补充完整： Fe2O3+ CO Fe+ CO2 高温 Fe2O3是氧化剂 CO是还原剂 Fe是还原产物 CO2是氧化产物 “两剂两产物” 3 2 3 环节一：氧化还原反应的规律——守恒规律 【典例1】 +x 0 +7 -1 得到2×e-,化合价降低，发生还原反应 失去1×？e-,化合价升高，发生氧化反应 设元素R在RO3n-中的化合价为x,根据得失电子守恒，(7-x)×1=[0-(-1)]×2，x=+5 B 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。 强弱规律的应用： 2. 强弱规律 ①判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱。 ②判断某氧化还原反应能否正常进行。 环节一：氧化还原反应的规律——强弱规律 【典例1】 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入锌粉,首先置换出的是(　　) A.Mg B.Cu C.Ag D.H2 由金属活动性顺序可知,Cu2+、Mg2+、Ag+、H+的氧化性由强到弱的顺序为Ag+>Cu2+>H+>Mg2+,故混合液与锌粉反应时,首先置换出Ag。 C 2. 强弱规律 环节一：氧化还原反应的规律——强弱规律 【典例2】 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ） A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2 Cl2 >FeCl3 Cl2 >I2 Co2O3>Cl2 Fe3＋ >I2 强者优先：Cl2 遇到Fe2＋和I-时，先与I-反应。 常见离子的还原性比较： S2->I->Fe2+>Br->Cl- (留点铁修路） ①判断某一氧化还原反应能否正常进行。 ②可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序。 当存在多种还原剂时，氧化剂通常先和还原性最强的还原剂反应。 当存在多种氧化剂时，还原剂通常先和氧化性最强的氧化剂反应。 应用： 3. 优先规律 环节一：氧化还原反应的规律——优先规律 “谁强谁优先” 优先发生反应：2I－＋Cl2＝2Cl－＋I2 还原性： S2->I->Fe2+>Br->Cl- (留点铁修路） 向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2： 然后发生反应：2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2 （氧化剂) （还原剂) （还原剂) 3. 优先规律 环节一：氧化还原反应的规律——优先规律 【典例1】 向FeBr2溶液中通入少量Cl2,哪种离子先被氧化？ 1 Cl2 少量： 所以：Cl2+2Fe2+ ========= 2Fe3+ +2Cl- Cl2 过量： 2Fe2+ +4Br-+3Cl2 =========2Fe3+ + 2Br2 +6Cl- 2 因为：Fe2+>Br- 因为Cl2过量，Cl2 先与Fe2+反应，过量的Cl2再与Br-反应，总离子方程式为： “铁锈铁锈，先铁后溴” 下面有口诀 ①