第四章 化学反应与电能 同步习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能同步习题 一、单选题 1．下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是 A B C D 实验目的 探究铁的析氢腐蚀 验证化学能转化为电能 比较AgCl和Ag2S溶解度大小 测定锌与稀硫酸反应速率 实验装置 A．A B．B C．C D．D 2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1L0.5mol/L的KMnO4溶液中，氧原子的总数为2NA B．1mol熔融状态的NH4HSO4中含1NA个H+ C．1L5mol/L的浓盐酸与足量MnO2共热，完全反应可生成1.25NA个Cl2分子 D．NaBH4燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为4NA 3．下列实验操作、现象、结论正确的是 操作及现象 结论 A 在KSCN与的混合液中再加入KCl固体溶液颜色不变 增大KCl浓度，平衡不移动 B 将粗铜和精铜分别连接电源的正、负极，两电极减少和增加的质量不相等 质量变化大的电极一定与电源的负极相连 C 常温下，用pH计分别测定饱和NaX溶液、饱和NaY溶液的pH： 常温下酸性： D 工业合成氨选择在500℃进行 升高温度原料的转化率增大 A．A B．B C．C D．D 4．某课题组通过以下过程实现了可再生能源和CO2的资源化利用。下列说法错误的是 A．H2和CH3OH在整个转化过程中是中间产物 B．整个过程涉及至少四种能量形式的转换 C．反应②和③均存在极性键的断裂和形成 D．若反应④的离子导体为NaOH溶液，则正极反应为2H2+4OH--4e-=4H2O 5．图为可充电电池的工作示意图，锂离子导体膜只允许通过，电池反应为：。下列说法正确的是 A．充电时，当转移电子时，左室中电解质的质量减轻2g B．充电时，电极发生脱嵌 C．放电时，负极反应为： D．为水电解质，主要作用都是传递离子，构成闭合回路 6．用如下图a所示装置电解CuCl2溶液(电极为石墨)，下列说法正确的是 A．该装置可将化学能转化为电能 B．图b可正确表示通电时溶液中溶质离子的迁移情况 C．阴极发生的反应为 D．用该装置电解CuSO4与NaCl的混合液，开始时与电解CuCl2溶液的原理相同 7．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列说法正确的是 A．该电池的正极为锌 B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C．当0.lmolZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×l023 D．电池正极反应式为：2MnO2+2e-+2H2O=2MnOOH+2OH- 8．下列有关金属防护的说法中错误的是 A．金属表面涂油漆，可避免金属与电解质溶液接触 B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 C．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈 D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀 9．ClO2是一种高效、安全消毒剂。利用电解产生的H2O2与溶液中的NaClO3反应制备ClO2，装置如图所示。下列说法正确的是 A．电源b极为正极 B．阴极的电极反应式： C．电解过程中H+移动方向：b→a D．产生ClO2的反应： 10．用电解法测量某工业废气中的浓度，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．b为电源负极，与之相连的电极是阴极 B．阳极的电极反应式为 C．向阴极移动 D．理论上每消耗，转移电子 11．锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度，前景非常广阔，其结构及工作原理如下图(固体电解液只允许Li+通过)，下列说法不正确的是    A．电池工作时，正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- B．去掉固体电解液和有机电解质：电池反应发生改变 C．充电时，生成14gLi，空气极质量增加 D．充电时，专用充电极可以有效防止空气极腐蚀和劣化 12．港珠澳大桥设计使用寿命120年，需对桥体钢构件采取防腐措施。下列说法错误的是 A．采用外加电流保护钢构件时，需在钢构件上焊接锌块 B．防腐主要避免发生的反应是：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 C．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层是为了隔绝空气、海水等 D．钢构件可多采用不锈钢材料以减缓腐蚀速率 13．为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是 A．在海轮壳上镶嵌锌块 B．在精密机床的铁床上安装铜螺钉 C．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一铅块，一同浸入海水中 D．将电动输油管的铸铁管接直流电源的正极，电源负极接惰性电极 14．海水中锂资源非常丰富，但是海水中的锂浓度低，很难被提取出来。我国科学家设计了一种太阳能驱动