2.1化学反应速率（分层作业）-【上好课】高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修1）

2.1化学反应速率（分层作业） 1．下列判断正确的是 A．0.1 mol·L-1的硫酸和0.1 mol·L-1的盐酸分别与0.2 mol·L-1 的NaOH溶液反应的速率相同 B．0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同 C．Mg和Fe分别与0.1 mol·L-1的硫酸反应的速率相同 D．大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L-1的盐酸反应的速率相同 2．下列说法不正确的是 A．反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH﹥0 B．对于2A(g)+B(g)2C(g) ΔH﹥0，当温度升高时，平衡向正反应方向移动，v正和v逆均增大 C．对于2A(g)+B(g)2C(g) ΔH﹥0，增大C的浓度，平衡向逆反应方向移动，v正和v逆均增大 D．升高温度或加入催化剂能使单位体积内活化分子的百分数增大，但原因不同 3．为应对日益加剧的温室效应，“碳中和”是当前工业生产必须考虑的问题，以为原料进行生产是一个重要途径，反应原理：  。下列措施能加快该反应速率的是 A．使用合适的催化剂 B．恒温恒容下充入He C．及时移出产物甲醇 D．降低温度 4．反应4A(s)＋3B(g)= 2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L-1对此反应速率的表示正确的是 A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1 B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1 C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L-1·min-1 D．在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol·L-1·min-1 5．化学在生活中的应用随处可见。下列有关化学反应速率的描述正确的是 A．将食物存放在冰箱中，可降低食物腐败速率 B．冶炼铁时将铁矿石粉碎可增大浓度，加快反应速率 C．食品抽真空包装是为了减小包装袋内压强，减缓食物变质速率 D．烘培糕点使用小苏打作催化剂，加快烘焙速率 6．把下列四种溶液分别加入四只均盛有20mL3mol/L稀硫酸的烧杯中(稀硫酸的初始温度相同)，然后均加入蒸馏水稀释到60mL，溶液中最先出现浑浊的是 A．20℃，10mL，5mol/L的溶液 B．20℃，20mL，3mol/L的溶液 C．30℃，10mL，4mol/L的溶液 D．30℃，30mL，2mol/L的溶液 7．下列说法正确的是 A．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，不可用于肉制品的生产 B．能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞 C．常温下，实验室制氢气(锌与稀硫酸反应)时，若用98.6%的浓硫酸代替稀硫酸进行反应，则可加快氢气的生成速率 D．氧化还原反应一定为吸热反应 8．某化学小组利用传感器、数据采集器和计算机等设备，探究外界条件对化学反应速率和限度的影响。回答下列问题： (1)在某温度下，探究影响分解的因素的实验方案如下： 实验序号 实验方案 I 25℃，10mL5%溶液 Ⅱ 50℃，10mL5%溶液 Ⅲ 25℃，10mL30%溶液 Ⅳ 25℃，少量，10mL5%溶液 ①实验I、Ⅱ探究目的是 ；实验I、Ⅲ相比反应速率大的是 。 ②实验I、Ⅳ得出的结论是 。 (2)为进一步研究催化剂对分解反应速率的影响，化学小组同学又做了下列实验：    ①定性研究：小组同学用图1装置进行实验，在注射器中分别加入相同体积的1mol/L溶液和1mol/L溶液，可通过观察 ，定性确定反应速率的大小。 ②定量研究：为了更精确地研究催化剂对反应速率的影响，小组同学利用图2装置进行定量实验，向大试管中加入10mL2mol/L的溶液，向注射器中分别加入1mL1mol/L溶液和1mL1mol/L溶液，测定的数据是 ，比较催化剂对反应速率的影响。 9．下列说法中正确的是 A．增加水的量，可以加快镁与水反应的反应速率 B．增大硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率 C．在反应2H＋＋S2O=S↓＋SO2↑＋H2O中，增大压强，可以加快硫析出的速率 D．煅烧硫铁矿时，把硫铁矿粉碎或通入纯O2可加快反应的速率 10．依据图示判断，下列说法不正确的是 A．图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能 B．图乙中HI分子发生了有效碰撞 C．盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能很小 D．图甲所示反应：ΔH＜0 11．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应平均速率为0.6mol·L-1·s-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol·L-