2.2 化学平衡（第1课时）（分层作业）-【上好课】高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修1）

2.2.1化学平衡（分层作业） 1．乙酸和乙醇发生酯化反应：。起始时向某圆底烧瓶中加入浓硫酸和，反应达到平衡后，下列有关说法正确的是 A．反应需要加热，则说明该酯化反应为吸热反应 B．反应达到平衡后的物质的量不可能为0.008mol C．加入反应一段时间后，反应混合物分子中均含 D．和分子中均含时，说明该反应已达平衡状态 2．可逆反应N2+3H2⇌2NH3在密闭容器中进行一段时间后，达到平衡状态。则下列说法中正确的是 A．N2、H2不再化合 B．N2、H2、NH3浓度不再变化 C．N2、H2、NH3的速率之比为1：3：2 D．改变条件，N2、H2、NH3的浓度也不再变化 3．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q为任意整数)。下列不能作为达到平衡状态的标志的是 A．单位时间内有m mol A消耗，同时有p mol C生成 B．体系的温度不再改变 C．各组分的浓度不再改变 D．各组分的质量分数不再改变 4．在恒温恒容的条件下，可作为反应达到平衡状态的标志的是 A．容器内气体的密度不随时间而变化 B．容器内的总压强不随时间而变化 C．容器内气体的颜色不随时间而变化 D．H2、I2、HI气体的浓度之比为1：1：2的状态 5．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不在发生变化时，①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比；⑦某种气体的百分含量。其中能说明反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的是 A．①②③ B．②④⑦ C．①⑥⑦ D．①②⑦ 6．在某恒压密闭容器中充入1molCO和2molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的是 A．单位时间内生成1molCH3OH的同时消耗2molH2 B．容器中CO与H2的体积之比恒定不变 C．容器中CO与CH3OH物质的之比为1:1 D．容器中混合气体的密度不随时间变化 7．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.3 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A．SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L B．SO2、SO3均为0.8 mol/L C．SO3为0.4 mol/L D．SO2为0.35 mol/L 8．一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：    (1)此反应的化学方程式中= 。 (2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为 。 (3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。 A．反应中M与N的物质的量之比为1∶1 B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M 9．在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)＋4HF(g)⇌SiF4(g)＋2H2O(g)。如果上述反应在恒容密闭容器中发生，下列不能说明该反应达到平衡状态的是 A．v正(HF)=v逆(H2O) B．SiF4与H2O的浓度之比保持不变 C．SiO2的质量保持不变 D．混合气体的总物质的量保持不变 10．一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，发生反应：(甲基环氧乙烷)。下列不能说明反应达到平衡状态的是 A．混合气体的总压强不再变化 B．混合气体的平均摩尔质量不再变化 C．丙烯与氧气的浓度之比保持不变 D．不再变化 11．已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。将的KI溶液和的溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，其中能说明溶液中存在化学平衡“”的是 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN溶液 溶液变红色 ② 滴入溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A．① B．②和④ C．③和④ D．①和② 12．已知5 mL 0.01 mol/L KI溶液与1 mL0.01mol/LCuCl2溶液发生反应：2CuCl2(aq)+4KI(aq)2CuI(s)+I2 (aq)+4KCl(aq)，下列说法错误的是 A．Cu2+的氧化性强于I2 B．该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 C．该反应的还原产物有两种 D．充分反应后静置，取上层清液并向其中加入