第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题 1．一定温度下的定容密闭容器中发生反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，能说明该反应达到平衡状态的是 A．v(B)∶v(C)∶v(D)=2∶1∶1 B．Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)=1∶2∶1∶1 C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．混合气体总物质的量不再改变 2．下列生产或实验事实引出的结论错误的是 选项 生产或实验事实 结论 A 其他条件相同，铁片和稀硫酸反应，适当升高溶液的温度，单位时间内产生的气泡增多 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B 工业制硫酸过程中，在的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使的吸收速率加快 C 在容积可变的密闭容器中发生反应：，把容器的体积缩小一半 反应速率减慢 D A、B两支试管中分别加入等体积5％的溶液，在B试管中加入2～3滴溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 3．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不正确的是 A．反应的 B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度能提高NO转化率 D．380℃下，，NO平衡转化率为50%，则平衡常数 4．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（     ） A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 B．图Ⅱ表示t0时刻压强对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示t0时刻增大压强对反应速率的影响 D．图Ⅳ表示t0时升温对反应速率的影响 5．下列说法中，可以说明恒容密闭容器中的反应：P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达平衡状态的是 A．反应容器内压强不随时间变化 B．P和S的生成速率相等 C．反应容器内P、Q、R、S四者物质的量浓度为1∶1∶1∶1 D．反应容器内总物质的量不随时间而变化 6．利用图1和图2中的信息，按图3装置(连接的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。下列说法正确的是(已知：H2O2分解放热) A．H2O2中只含有极性共价键和非极性共价键，且所有原子均达到了8电子稳定结构 B．2NO2N2O4的平衡常数K随温度升高而减小 C．向H2O2中加入Fe2 (SO4)3后，B中颜色变浅 D．实验室若要准确测定NO2的相对分子质量，应选择低温、高压 7．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是 A．CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)  ΔH>0，能否自发进行与温度有关 B．1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]<S[H2O(g)] C．放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的 D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则可推知该反应的△H>0 8．硫代碳酸钠在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。其制备原理为：。下列说法不正确的是 A．该制备反应属于熵增反应 B．与性质相似，不能被氧化 C．制备的反应属于非氧化还原反应 D．与盐酸反应，生成NaCl、和 9．一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2Cl2(g)和1molCl2，发生反应：S2Cl2(g)+Cl2(g)⇌2SCl2(g)。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中错误的是 A．A，B，C，D四点对应状态下，达到平衡状态的是B，D B．正反应的活化能大于逆反应的活化能 C．对于该反应，平衡常数K随温度的升高而减小 D．在300℃下，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率不变 10．甲、乙为两个容积均为1 L 的恒容密闭容器，向甲中充入1 mol CH4和1 mol CO2，乙中充入1 mol CH4和m mol CO2，加入催化剂，只发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应的正反应是吸热反应 B．a、b、c三点处，容器内气体总压强：p(a)＜p(b)＜p(c) C．恒温时向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4 mol，CO、H2各1.2 mol，重新达到平衡前，v正＞v逆 D．T K时，该反应的平衡常数小于12.96 11．下列由实验得出的结论正确的是 选项 实   验 实验结论或解释 A