专题3 微专题10 沉淀溶解平衡的热考点-【精讲精练】2023-2024学年高中化学选择性必修1苏教版（河北专版）（课件）

专题3水溶液中的离子反应 化学选择性必修1（配SJ版 专题3水溶液中的离子反应 微专题（十） 沉淀溶解平衡的热考点 ◆返回目录 专题3水溶液中的离子反应 化学选择性必修1（配SJ版） 方法指导 一、溶度积常数的相关计算 1.Kp的计算类型 (1)己知Ksp求溶液中的某种离子的浓度，如Ksp=a的饱和AgCI溶液中 c(Ag)=a mol-L-1。 (2)己知Kp、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温 度下AgCl的Kp=a,在0.1molL1的NaC溶液中加入过量的AgCl固体，达 到平衡后c(Ag=10amoL1。 ◆返回目录 专题3水溶液中的离子反应 化学选择性必修1（配SJ版 (3)计算反应的平衡常数，如对于反应Cu2+(aq)+MnSs)口口CuSs)+Mn2+ (aq),Ksp(MnS)=cMn2t)c(S2),Kp(CuS)=c(Cu2)c(S2),而平衡常数K= c(Mn2)Ksp(MnS) c(Cu2+)Ksp(CuS) ◆返回目录 3 专题3 水溶液中的离子反应 化学选择性必修1（配SJ版） 2.溶度积、溶解度和物质的量浓度之间的关系 溶度积Kp、溶解度S和饱和溶液的物质的量浓度c都可以用来衡量沉淀的 溶解能力或溶解程度，它们彼此关联，可以互相换算。 以CaCO3的溶解平衡为例：CaC03(s)☐☐Ca2+(aq)+C03(aq),Kp c(Ca2+)c(C0?),S是100g水中所溶解的CaC03的质量。由于浓度很小，溶液 的密度近似为1gcm3。 ◆返回目录 专题3 水溶液中的离子反应 化学选择性必修1（配S,版） )已知K,则c4Ca=cC0)=Kmol-L',S=m(滚质 m(溶剂) ×100g= c(Ca2x0.1 LXMCaC0）x100g≈0.1L×cCa2+)XM(CaC(0)=10Kp 100g-m(CaC03) g(100g溶液中水的质量近似为100g)。 (2)已知S,即已知100g水(0.1)溶液中所含CaC03的质量为Sg,那么 Sg c(Ca2)=- 100 gmol1 S 0.1L 10 mLK成 ◆返回目录 5 专题3水溶液中的离子反应 化学选择性必修1（配SJ版 (3)已知c(Ca2)=a mol-L1,则Kp=c(Ca2c(C03)=a1L溶液中含有 amel CamCO10 ◆返回目录 6 专题3水溶液中的离子反应 化学选择性必修1（配S,版 ●特别提醒 ()在计算难溶电解质溶液中离子平衡浓度时不要搞错计量数关系。如x molL1铬酸银(Ag2CrO4)溶液中c(Ag力是2xmoL1而不是x mol-L1。 (2)类型不同的难溶电解质的溶度积大小不能直接反映出它们的溶液中离子 浓度的大小，因为它们的溶度积表达式是不同的。Kp与S的换算没有统一的公 式，因电解质类型（阴、阳离子数目比）的不同而相异。 ◆返回目录 专题3 水溶液中的离子反应 化学选择性必修1（配SJ版 二、沉淀溶解平衡图像识别 1.常规图像 以CaSO4沉淀溶解平衡曲线为例。 (I)a、c点在曲线上，a→c的变化为增大c(SO), a---b 如加入Na2SO4固体，但Kp不变。 (2)b点在曲线的上方，c(Ca2)c(SO)>Kp,将会 4×10-9 有沉淀生成。 c(S02)/(mol·L-1) (3)d点在曲线的下方，c(Ca2c(SO)<Kp,则为不饱和溶液，还能继续溶 解CaSO4o ◆返回目录 8 专题3 水溶液中的离子反应 化学选择性必修1（配S,版） 2.对数图像 pC图像是将溶液中某一微粒浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值取负对数， 即pC=一gc(A),反映到图像中是c(A)越大，则pC越小。有三种碳酸盐的负 对数图像如下。pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数。 6 CaCo C53,53) CaS04B(43,43 3 4A25,2.5) 67 pR ◆返回目录 9 专题3水溶液中的离子反应 化学选择性必修1（配S,版 ①直线AB上的点：cM2=c(R2): ②溶度积：Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)>Ksp(MnCO3): ③x点对CaCO3要析出沉淀，对CaSO4是不饱和溶液，能继续溶解CaSO4; ④Y点：c(S0)>c(Ca2+),二者的浓度积等于105；Z点：c(C03)< cMn2,二者的浓度积等于1010.6。 ◆返回目录 10