专题1 微专题1 焓变的大小比较-【精讲精练】2023-2024学年高中化学选择性必修1苏教版（河北专版）（课件）

丰市少兴后应与华是本业 化学·选择性必修1（配SJ版 专题1化学反应与能量变化 微专题（一） 焓变的大小比较 ◆返回目录 化学·选择性必修1（配SJ版） →方法指导 1.△H大小比较时注意事项 △H是有符号“+”“一”的，比较时要带着符号比。 (1)吸热反应的△H为“+”，放热反应的△H为“一”，所以吸热反应的△H 一定大于放热反应的AH。 (2)放热反应的△H为“一”，所以放热越多，△H越小。 ◆返回目录 2 化学·选择性必修1（配SJ版 2.常见的几种H大小比较方法 (1)如果化学计量数加倍，△H的绝对值也要加倍。 例如，H(g)+20(g)一H,00AH1=一@kJ-mol: 2H(g)+0(g)=2H00△H2=-b kJ-mol1,其中△H2<△H1<0,且b -2a0 ◆返回目录 3 化学·选择性必修1（配SJ版 (2)同一反应，反应物或生成物的状态不同，反应热不同。 在同一反应里，反应物或生成物状态不同时，要考虑A(g) 喷载ω辕 A(S),或者从三状态自身的能量比较：E(g)>E①>ES),可知反应热大小亦不相 同。 如S(g十02(g=S02(g)H=-a kJ-mol1 S(s)+02(g)=SO2(g)AH2=-b kJmol ◆返回目录 4 主睛业当后点上与华是亦少 化学·选择性必修1（配S版 蜚 S(g)+02(g) S(s)+02(g △H1=-a kJ-mol-1 △A2=-6kJmol S02(g S(g)的能量高 反应过程 于S(s)的能量 S(g)的能量高，生成等量SO2(g时，放 出热量多，所以a>b,△H1<△H2<0 ◆返回目录 5 化学·选择性必修1（配S版 (3)晶体类型不同，产物相同的反应，反应热不同。 如C(s,石墨)+02(g)一C02(g)△H=一kJ-mol C(s,金刚石)+02(g)—C02(g) △H2=-b kJ-mol C(s,金刚石)+02(g) C(s,石墨)+02(g△H2=-bkJ-mol- △H=$a kJ-mol} 石墨比金 石墨的能量 C02(g) 刚石稳定 低于金刚石 的能量 反应过程 金刚石的能量高，放出热量多，所以 b>a,△H2<△H1<0 ◆返回目录 化学·选择性必修1（配SJ版 (④)根据反应进行的程度比较反应热大小。 ①其他条件相同，燃烧越充分，放出的热量越多，4H越小，如C)十 02(g)=C0(g)△H1;CS)十02(g)=C02(g)△H2,则H1>H2 ②对于可逆反应，由于反应物不可能完全转化为生成物，所以实际放出（或 吸收)的热量小于相应的热化学方程式中的△H的绝对值。如：2SO2(g)十 02(g)2S03(g)H=-197 kJ-moI1,向密闭容器中通入2mol1S02(g)和1mol 02(g),发生上述反应，达到平衡后，放出的热量小于197kJ,但△H仍为一197 kJmol1。 ◆返回目录 化学·选择性必修1（配SJ版 (⑤)中和反应中反应热的大小不同。 ①浓硫酸和氢氧化钠固体反应生成1mol水时，放出的热量一定大于57.3 kJ(浓疏酸稀释和氢氧化钠固体溶解时都会放出热量)。 ②醋酸和NaOH溶液反应生成1mol水时，放出的热量一定小于57.3kJ(醋 酸电离会吸热)。 ③稀疏酸和Ba(OD2溶液反应生成1mol水时，反应放出的热量一定大于 57.3kJ(SO和Ba2+反应生成BaS04沉淀会放热)。 ◆返回目录 8 化学·选择性必修1（配S版 ◆对点集训 1.下列四组热化学方程式中△H1>H2的是( ①C(s)+02(g)=C02(g) △H1; Cs)+202(g)—C0(g)△2 ②2Hg)+ck(g)—HcI(g) △H1; Hz(g)+CIz(g)=2HCI(g)AH2 ◆返回目录 化学·选择性必修1（配SJ版） 丰1兴后应上与华是亦业 3CaCO3(s)=Ca0(s)+COz(g) △H1; CaOs)+H200⑩=Ca(OH)2(s)△H2 ④HCl(aq)+NaOH(aq)一NaCl(aq)+HO )△H1; HCl(aq)+NH3HO(aq)=NH4Cl(aq)+HO⑩△H2 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ ◆返回目录 10