5.2 原电池及其应用-【考点精讲精练】2024年高考化学大一轮考点复习讲义+习题

6学科网 学种网原创，让字司更容易！ JP.ZXXK.COM 学科网精品频道全力推荐 第五章化学反应与能量转化 第2节原电池及其应用 复习日标 复习目标6 考点预览· 1,能运用电极反应式和定量计算等手段说明原电池的组成及其变化，能分析 考点一原电池的工作原理 原电池中能量转化与物质性质关系。 考点二化学电源 2.能从不同角度认识原电池反应，能运用对立统一思想和定性定量结合的方 式揭示原电池原理的本质特征；能运用原电池原理分析说明生产、生活实际 中的化学变化。 3.能对复杂的化学问题情境中的关键要素进行分析并能解释原电池原理或解 决复杂的化学问题。 4,通过对常见化学电源的分析，建立对原电池过程系统认识的思维模型，提 高对原电池本质的认识 考点突破夯实基础，公 考点一 原电池的工作原理 知识檐理。 一、原电池 1.概念和反应本质 原电池是把 转化为电能的装置，其反应本质是 2.构成条件 (1)一看反应：看是否有能自发进行的 反应发生（一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应）。 (2)二看两电极：一殷是 的两电极。 (③)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：① ②两电极直接或间接接触；③ 3工作原理 较活泼的金属做负极失电子发生氧化反应，电子由 流向较不活泼的一极（正极）：溶液中氧化性 较强的 ,在正极得电子，发生 反应，内电路（电解质溶液）中阴离子移向负极，阳离 子移向 电子发生定向移动从而形成 ,实现了化学能向电能的转化。 (1)电子流向：外电路中电子 0 ⊙⊙原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究： 6学科网 学种网原创，让字司更容易！ JP.ZXXK.COM 学科网精品频道全力推荐 (2)电流流向：外电路中电流 内电路（电解质溶液）中 (3)离子流向：内电路中， ①外电路：电子由锌电极经过导线流向铜电极，电流由 流向锌电极。锌电极为负极，铜电极为正 极。 ②内电路：阳离子想得到电子，向正极移动， 想失去电子，向负极移动。 如图所示（以铜锌原电池为例）： e沿导线移动，有电流产生 氧化反应 Zn 还原反应 电极反应式： 负极 正极 电极反应式： Zn-2e-Zn2 -HS04 溶 阳 2H'+2e=H 断 :溶液 移 解 向 电解质溶液 4。原电池原理的应用 (1)比较金属的活动性强弱：原电池中， 一般是活动性较强的金属，正极一般是活动性较弱的金属 (或非金届)。 (2)加快化学反应速率： 形成原电池时，反应速率加快。 (3)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的 而受到保护。 (4)设计制作化学电源 ①首先将 分成两个半反应。 ②根据原电池的工作原理，结合两个半反应，选择正、负电极材料以及 【方法指导】判断原电池正、负极的5种方法 较不活发金 活泼金属 电极材料 属或非金属 判 氧化反应 电机反应 还原反应 电子流出 电子流向 电子流入 为 负板 不断游解 电极增重或 质量减少 电极现象 质量不变 阴离子 离子移向 阳斋子 移向 移向 二、盐桥原电池 (1)实验装置 ⊙⊙原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究： 2 6学科网 学种网原创，让字司更容易！ JP.ZXXK.COM 学科网精品频道全力推荐 电流表 Zn 盐桥：装有含琼胶 的K口包和溶液 ZnSO,溶液 CuSO,溶液 (2)实验现象是① ② 发生偏转：③CuSO4溶液的颜色 (3)用温度计测量溶液的温度，其结果是溶液的温度不升高（或无变化）；由此可说明CuSO4溶液中的Cu2 +不能移向锌片得电子被还原。 (4)离子移动方向 ①硫酸锌溶液中：Zn2+向 移动： ②硫酸铜溶液中：Cu2+向 移动： ③盐桥中：K+移向 (CuSO4溶液)，CI一移向 (ZnSO4溶液)。 (5)盐桥的构成及作用 盐桥里的物质一般是强电解质而且不与两池 中电解质反应 盐桥的构成 常使用装有饱和C1琼脂溶胶的U形管，离子 盐桥 可以在其中自由移动 连接内电路，形成闭合回路 盐桥的作用丽 平衡电荷，使原电池不新产生电流 三、电极反应式书写与判断 L.一般电极反应式的书写方法 (1)定电极，标得失。 发生氧化反应：正极溶液中阳离子（或氧化性强的离子）得到电子，发生还原 反应，充电时则正好相反。进而判断出电极反应产物，找出得失电子的数量。 (2)看环境，配守恒。 在电解质溶液中应能稳定存在，如碱性介质中生成的H+应让其结合OH一生 成水。电极反应式要依据 得失电子守恒等加以配平。两电极转移电子数守恒，符合正极反应加 负极反应等于 的原则： (3)两式加，验总式。注意电极产物是否与电解质溶液反应，若反应，一般要将电极反应和电极产物与电解 质溶液发生的反应合并。两电极反应式相加，与总反应方程式对照验证。 2.己知总反应式，考查电极反应式 (1)分析化合价，确定。 的反应物