第3章 第1节 第2课时 电离平衡常数-【精讲精练】2023-2024学年高中化学选择性必修1人教版（课件）

化学-选择性必修1(配RJ版) 第三章水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 第2课时 电离平衡常数 返回目录 知识整合 新知探究 0 金 目 随堂演练 知识巩固 录 知能达标训练 化学选择性必修1（配RJ版 知识素养目标 1.了解电离平衡常数的含义。 2.掌握电离平衡常数的有关应用和计算，培养学生的运用能力。 ◆返回目录 3 化学选择性必修1（配RJ版） 01 知识整合新知探究 ◆返回目录 A 化学选择性必修1（配RJ版 知识点 电离平衡常数 知识梳理 1.电离常数 ◆返回目录 5 化学选择性必修1（配RJ版 含义 一定条件下，弱电解质电离达到平衡时，各离子浓 度的乘积与未电离的弱电解质分子的浓度之比 c(H)-c(A-) 弱酸HA≥H+A,K。= c(HA) c(B)-c(OH-) 电离常数 表达式 弱碱BOH≥B+OH,Kb= c(BOH) 表示弱电解质的电离程度 意义 定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大 内因：由物质本性所决定 影响因素 外因（温度）：温度越高，电离常数越大 ◆返回目录 6 化学选择性必修1（配RJ版 2.多元弱酸（或弱碱）的电离常数 ()表达式 多元弱酸（或弱碱）的每一步都有电离常数，以碳酸为例： c(H)c(HCO3) H2C030OHC03+H,K。= c(H2CO3) e(H)c(CO3 HCO3□□CO3+H,K,= c(HCO3) ◆返回目录 化学选择性必修1（配RJ版） (2)大小关系及应用 ①K,>K2,K>K2。 ②应用：计算或比较多元弱酸（或弱碱）的酸性（或碱性）时，通常只考虑第一 步电离。 ◆返回目录 8 化学选择性必修1（配RJ版 3.电离平衡常数的应用 ()比较酸或碱的强弱：同种类型的酸或碱，可根据电离常数比较其酸性或 碱性的强弱。以弱酸为例，同是一元弱酸，相同温度下，电离常数越大，其酸性 越强 (2)计算离子浓度：已知某弱电解质的浓度和电离常数，计算某种离子的浓度。 例如，对于一元弱酸和一元弱碱溶液：c(H≈Ka℃，c(OH)≈VKc。 ◆返回目录 化学选择性必修1（配RJ版） (3)根据浓度商Q与电离平衡常数K的相对大小判断电离平衡的 移动方向。 (4)判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律，如25℃时， K(HCOOH) ◆返回目录 110