第3章 微专题13 四大常数(K、Ka或Kb、Kw、Ksp)的应用-【精讲精练】2023-2024学年高中化学选择性必修1人教版（课件）

化学选择性必修1（配RJ版） 去4m士学数的应用 微专题(13) 四大常数(K、K或Kb、Kw、Kn)的应用 ◆返回目录 化学选择性必修1（配RJ版） ★田 ◆热点探究 化学平衡常数 水的离子积 电离平衡常数 溶度积 符号 K Kw Ka(酸)、Kb(碱) Ksp mA(g)+nB(g) AmBn(S)☐☐ 反应 H200口 HA▣▣ 0口 mA"+(aq)十 列举 H+OH H+A pC(g)十qD(g) nBT(aq) 表达 K= Kw=c(H) Ka- Ksp=c"(A"). 式 P(C)c(D) c"(A)c"(B) c(OH) c(Hc(A) c"(B") c(HA) ◆返回目录 2 化学选择性必修1（配RJ版） 适用 可逆反应平衡体 中性溶液、稀的 弱电解质的电离 难溶电解质的溶 范围 系 酸性或碱性溶液 平衡体系 解平衡体系 影响 都只受温度的影响，与浓度变化或压强变化无关 因素 温度升高，吸（放）热反应的K增大（减小）：温度升高，Kw、K(Ko)均增大， 主要 Kp一般也增大(Ka和Kp变化幅度不大，一般数量级不变)；常温时，Kw 规律 =1.0×10-14 ◆返回目录 3 h田 化学选择性必修1（配RJ版） 注意 固体和纯液体的浓度可视为常数，不列入平衡常数表达式中 都表示平衡的限度；K越大，正反应进行的程度越大；K越大，水的电 意义 离程度越大；K或K越大，弱酸或弱碱的电离程度越大（酸性或碱性越 强)；相同类型的难溶电解质，K,越大，溶解度越大 ◆返回目录 4 化学选择性必修1（配RJ版 强化训练 1.化学平衡常数K、弱电解质的电离平衡常数Ka或K,及溶度积常数Kp 是高中化学中常见的几种常数。它们都能反映相应的可逆变化进行的程度，下列 关于以上常数的说法正确的是() A.对于可逆反应，若改变条件使平衡右移，则达到新的平衡时的平衡常数 K一定增大 B.一定温度下，在amoL1的饱和石灰水中加入适量的b mol-L CaCl2 溶液(b>a),则一定有Ca(OD2析出 C.相同温度时，CH3COOH的电离平衡常数Ka与NH3H2O的电离平衡常 数Kb相等，所以CH3 COONH4的水溶液显中性 D.升高温度，以上常数均增大 ◆返回目录 5 化学选择性必修1（配RJ版 解析C平衡常数只与温度有关，A错误；加入CC2溶液时溶液体积增 大，c(OH)减小，不一定析出C(OHD2,B错误；化学平衡常数升温时不一定增 大，与反应的热效应有关，D错误。 ◆返回目录 6 化学选择性必修1（配RJ版） 而当形 2.(2021·全国乙卷)HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中cM随 c(H)而变化，M不发生水解。实验发现，298K时c2M)~c(H)为线性关系， 如下图中实线所示。 22.5 20.0 17.5 150 12.5 5 2 05101520253035404550556065 c(H)/(10-3mol·L-) ◆返回目录 化学选择性必修1（配RJ版 下列叙述错误的是() A.溶液pH=4时，c(M)<3.0×104moL-1 B.MA的溶度积KpMA)=5.0X108 C.溶液pH=7时，cM)+c(H=c(A)+c(OH) D.HA的电离常数KHA)≈2.0X104 ◆返回目录 8 当出 的南田 化学选择性必修1（配RJ版） 解析C由图可知pH=4,即c(=10×105mo/L时，c2M=7.5× 108mol2/L2,cM)=V7.5×108 mol/L=V7.5×104mol/L<3.0×104mol/L, A正确；当c(H)=0时，c2M)=5.0×10-8,结合分析可知5.0×10-8= 0×1 KA十K.(MA)=KMA,B正确：设调pH所用的酸为HX,则结合电 荷守恒可知cM)+c(H=c(A)十c(OH)十nc(X"),题给等式右边缺阴离子 部分nc(X"),C错误；当cH)=20×105mol/L时，c2M=10.0×108mol2L2 结合B中K,(MA)=50X10*代入线性方程有100X10=2X10+×5,0X10 K(HA) 十5.0X108,解得KHA)≈2.0×104，D正确。 ◆返回目录 9 化学选择性必修1（配RJ版 h田 3. (1)己知常温下CN的水解常数Kh=1.61×105。 ①常温下，含等物质的量浓度的HCN与 NaCN 「的混合溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN一) (填 >”“<”或“=”)(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ②常温下，若将cmoL1盐酸与0.62moL1KCN溶液等体积混合后恰好 得到中性溶液，则c= (小数点后保留4位数字)。 ◆返回目录 10