第2章 微专题3 化学反应速率常数-【精讲精练】2023-2024学年高中化学选择性必修1人教版（课件）

主而)化学后南速东当数 化学·选择性必修1（配RJ版） 微专题(3) 化学反应速率常数 ◆返回日录 化学·选择性必修I(配RJ版 主而》化兴后家当 →热点探究 1.速率常数含义 假设基元反应为aA(g)十bB(g)①CC(g)十dD(g),其速率可表示为v= kc“(A)c”B),式中的k称为反应速率常数或速率常数。k不受反应物浓度的影响， 但受温度的影响。通常反应速率常数越大，反应进行得越快。 ◆返回目录 2 化学·选择性必修I(配RJ版) 2.基元反应的速率方程 基元反应aA+bB6CC十dD的速率方程可写为： o正=k正c(A)cB)k正为正反应的速率常数 v逆=k逆c(C)cD)k逆为逆反应的速率常数) 基元反应的化学反应速率与反应物浓度以其化学计量数为指数的幂的乘积 成正比。 ◆返回目录 3 化学·选择性必修I(配RJ版) 强化训练 1.(2022·洛阳期中)化学反应速率与反应物浓度的关系式（称为速率方程）是通 过实验测定的，以溶液中的反应3X十2Y6Z为例，可先假设该反应的速率方 程为v=kc"Xc"(Y),然后通过实验测得的数据，算出k、m、n的值，再将k、 m、n的值代入上式，即得速率方程。现测得25℃时该反应在不同浓度时的反应 速率如表： ◆返回目录 4 化学·选择性必修I(配RJ版) 编号 c(X)/(mol-L) c(Y)/(mol-L) o/(mol-L 's 1 0.10 0.10 4.0×104 2 0.20 0.10 1.6×103 3 0.30 0.10 3.6×103 4 0.30 0.20 7.2X103 ◆返回目录5 化学·选择性必修I(配RJ版 主而0》化兴后本声家当数 下列说法错误的是() A.其它条件不变，升高温度k值增大 B.根据数据推算出k的数值为0.4 C.根据数据推算出m的数值为1，n的数值为2 D.当c(X=c(Y)=0.25molL1时，o=6.25×103molL1s1 ◆返回目录 化学·选择性必修I(配RJ版 解析C在其它条件不变时，升高温度，化学反应速率常数k值增大，A 正确；根据实验1可知：①x=k×0.10"×0.10”=4.0×104;根据实验2可知② v=k×0.20"×0.10"=1.6×103: 整理可得m=2;根据实验3可知：③)= k×0.30"×0.10”=3.6×103;根据实验4可知④：v=k×0.30m×0.20”=7.2× 103 整理可得n=1;将m=2,n=1带入实验1的①中v=k×0.102×0.101 =4.0×104,可得k=0.4,B正确，C错误；根据上述分析可知k=0.4,m=2, n=1,若c(X)=c(Y)=0.25moL1,则=0.4×0.252×0.251moL1s1= 6.25×103molL1s1,D正确；故选C。 返回目录 化学·选择性必修1（配RJ版） 而化学后速尚数 2.对于反应aA(g)十bB(g)C(g)十dD(g),速率方程o=k[c(A)I"Lc(B)”, k为速率常数（只受温度影响），m十n为反应级数。己知H(g)十CO2(g)=CO(g) +HO(g),C0的瞬时生成速率=kc(H"Lc(CO。一定温度下，控制CO2起 始浓度为0.25moL1,改变H2起始浓度，进行以上反应的实验，得到C0的起 始生成速率和H2起始浓度呈如图所示的直线关系。 *v/(moL-1·s-) 2.0 1.5 1.0 0.5 0 0.20.40.6c(H2)/(molL-) ◆返回目录 8 化学·选择性必修I(配RJ版 ()该反应的反应级数为 (2)速率常数k= (3)当H2的起始浓度为0.2moL1,反应进行到某一时刻时，测得C02的浓 度为0.2moL1,此时CO的生成瞬时速率o= moL1s1。 ◆返回目录 9 化学·选择性必修I(配RJ版) 解析 (1)控制C02起始浓度为0.25molL1,根据C0的起始生成速率= kc(H"[c(CO2)训和H2起始浓度呈直线关系可知，m=1,该反应的反应级数为 1+1=2;(2)将图像上的点(0.4,1.5)代入v=kc(Hlc(C02中有：1.5= 0.4×k×0.25,解得k=15;(3)由于C02起始浓度为0.25molL1,反应进行到 某一时刻时，测得C02的浓度为0.2molL1,△c(C02)=(0.25-0.2)molL=0.05 mol/L,△c(H2)=△c(C02)=0.05mol/L,H2的瞬时浓度为c(H2)=(0.2一0.05)mol/L =0.15mol/L,此时C0的生成瞬时速率v=15×0.15×0.2=0.45。 答案(1)2(2)15(3)0.45 ◆返回目录 10