第2章 微专题2 控制变量法探究影响化学反应速率的因素-【精讲精练】2023-2024学年高中化学选择性必修1人教版（课件）

主丽空生本显土究本响少兴后应违家h田妻 化学·选择性必修I(配RJ版) 微专题(2) 控制变量法探究影响 化学反应速率的因素 ◆返回目录 化学·选择性必修I(配RJ版 →热点探究 解答有关控制变量法探究化学反应速率问题的思维流程如下： 影响化学反应速率的外界因素主要有：浓度、温度、压强 变量内容 催化剂、固体物质的表面积 依据实验目的，探究某个外界因素对速率的影响，均需控 确定变量 制其他因素不变时，再进行实验，从而理清影响实验探究 结果的因素，确定出变量和定量 探究时，先确定只变化一种因素，其他因素不变，看这种 定多变一 因素和探究的问题存在怎样的关系：这样确定一种以后， 再确定另一种，从而得出相应的实验结论 解答时要注意选择数据（或设置实验）要有效，且变量统 数据有效 一，否则无法作出正确判断 ◆返回目录 2 化学·选择性必修I(配RJ版) →强化训练 1.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在 常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为( 实验编号 反应物 催化剂 ① 10mL2%H202溶液 无 ② 无 ③ 10mL5%H202溶液 MnO2固体 A.5mL2%H202溶液 B.10mL2%H202溶液 C.10mL5%H202溶液 D.5mL10%H202溶液 ◆返回目录 3 化学·选择性必修I(配RJ版) 解析C本实验的目的是运用控制变量法，探究浓度、催化剂对反应速率 的影响，表中已有数据中，①和③两组实验有两个反应条件不同，二者无法达到 实验目的；实验②和③中，应是探究催化剂对反应速率的影响，所以实验②中双 氧水浓度和体积必须与③相同，即反应物为10mL5%H202溶液；实验①和② 中都没有使用催化剂，可以探究双氧水浓度对反应速率的影响，实验②的反应物 为10mL5%H2O2溶液时符合条件，C正确。 ◆返回目录 丽空生本操土响少兴后应违家的田妻 化学·选择性必修I(配R版) 2.某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探 究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下： 溶液褪 实验 实验 KMnO4溶液 H2C204溶液 H20 色时间 序号 温度 V/mL c/(mol-L V/mL c/(mol-L) V/mL tis A 293K 2 0.02 4 0.1 0 t B T 2 0.02 3 0.1 8 C 313K 2 0.02 2 0.1 1 t ◆返回目录 5 空生本燃土沉本显响少当后应违家的甲去 化学·选择性必修1（配RJ版 (I)通过实验A、B,可探究出 的改变对反应速率的影响，其中 ,T1= ，通过实验 可探究出温度变化对化学反应速 率的影响。 (2)若1<8，则由实验A、B可以得出的结论是 利用实验B中数据计算，从反应开始到结束，用KMO4的浓度变化表示的反应 速率为 ◆返回目录 6 化学·选择性必修I(配RJ版) (3)该反应中有无色无味气体产生，且锰元素被还原为M2+,写出相应反应 的离子方程式： 0 (④该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加 快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的 反应有某种特殊的作用，则该作用是 ,相应的粒子最有可能是 (填符号)。 ◆返回目录 化学·选择性必修I(配RJ版 士丽生本土响少当后应违家的麦 解析 (1)实验A、B中，高锰酸钾溶液的浓度是相同的，而H2C204溶液的 浓度是不同的，故通过实验A、B可探究出浓度的改变对反应速率的影响，根据 控制变量的原理，要控制两实验的温度相同、溶液的总体积相同，故其中W=1, T1=293K。同理，B、C两实验除温度不同外，其余条件相同，故通过实验B、 C可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 ◆返回目录 8 化学·选择性必修I(配RJ版) (2)若<8，则实验A的反应速率较大，实验A中草酸的浓度大于实验B, 则由实验A、B可以得出的结论是其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率 增大利用实验B中数据计算，混合后起始浓度c(KMnO4)= 2mL×0.02molL1 (2+3+1)mL 溶液褪色用时8s,故用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为 2 mL X0.02 mol-L-1 (2+3+1)mL×8s ≈8.3X104molL1s1。 ◆返回目录 当主而控生本显土究本员响y当后应违家h田妻 化学·选择性必修I(配RJ版 (3)该反应中有无色无味气体产生， 该气体为C02,锰元素被还原为Mn2+, 该反应的离子方程式为2Mn04+5H2C204+6H一2Mn2++10C02↑+8H20。 (4)反应中有Mn2+的产生，且浓度一直在增大，因此是Mn2+对该反应起催 化作用，加快了反应速率。 ◆返回