第2章 第1节 第3课时 活化能-【精讲精练】2023-2024学年高中化学选择性必修1人教版（课件）

化学，选择性必修1（配R)版 第二章化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率 第3课时 活化能 ◆返回目录 知识整合 新知探究 0 鑫 目 随堂演练 知识巩固 录 知能达标训练 化学，选择性必修1（配RJ版） 知识素养目标 1.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。 2.通过有效碰撞理论，理解影响化学反应速率的因素，培养学生“证据推 理与模型认知”的学科素养。 ◆返回目录 3 化学，选择性必修1配R版 知识整合新知探究 ◆返回目录 4 化学，选择性必修1（配R)版 知识点一活化能和简单碰撞理论 ◆知识梳理 1.基元反应和反应机理 1)基元反应 大多数化学反应并不是经过简单 碰撞 就能完成的，而往往经过多个反应 步骤才能实现。反应物分子在碰撞过程中相互作用直接转化为生成物分子的反应 叫基元反应。 (2)反应机理 基元反应反映化学反应的反应历程。反应历程又称反应 机理 ◆返回目录 5 化学，选择性必修1配R版 2.简单碰撞理论 ()有效碰撞 具有足够的能量 有效碰撞 条件 具有合适的取向 与反应速率的关系： 碰撞的频率越高， 则反应速率越快 ◆返回目录 6 化学，选择性必修1配R版 (2)活化能和活化分子 ①活化分子：能够发生有效碰撞 的分子。 ②活化能：活化分子具有的 平均能量 与反应物分子具有的平均能量 之差。 ◆返回目录 7 化学，选择性必修1配R版 (3)反应物、生成物的能量与活化能的关系 E:反应的活化能 E E2 E2:活化分子变成生成物 反应物 分子放出的能量 生成物 E1-E2:反应热 0 反应过程 ◆返回目录 8 化学，选择性必修1配R)版 →核心突破 思考探究】 H与OH的反应，Ag与C1的反应以及高空大气层内自由原子之间的反应 都是瞬间完成的。原因是什么？该事实证明了什么？ 提示 因为反应之前反应物已经成为自由的离子或原子，不再需要破坏或减 弱化学键以后动化学反应的活化能；该事实证明了有效碰撞理论的合理性。 ◆返回目录 9 化学，选择性必修1（配R版） 归纳提升 1.一个反应的反应机理分为几步，如A一→C的反应机理为A一→B慢反应， B一→C快反应，则(1)总反应的快慢取决于慢反应： (2)慢反应的活化能大，快反应的活化能小。 2.反应的反应热△H与活化能的关系：△H=E1一E2。 ◆返回目录10