2.1.2 钠的几种化合物 焰色试验-【划重点】2023-2024学年高一化学同步讲与练（人教版2019必修第一册）

2.1.2 钠的几种化合物　焰色试验 学习目标 重难点 1．掌握Na2O和Na2O2的性质，了解Na2O2的用途。 2．掌握Na2CO3和NaHCO3的性质，并了解它们在生产和生活中的应用。 3．知道几种常见金属元素的焰色，了解焰色试验的基本操作及其应用。 重点：1．氧化钠与过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较。 2．钠及其化合物的研究思路和方法的建构。 难点：碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化与鉴别方法。 知识01　氧化钠和过氧化钠 1．氧化钠和过氧化钠的物理性质 氧化钠为________固体，过氧化钠为________固体。 2．Na2O2与水的反应实验 实验操作 实验现象 滴加水后产生大量气泡 用手触及试管，发烫 带火星的木条复燃 溶液先变红后褪色 结论 有________生成 反应________ 有________生成 有碱生成、有漂白性 3．过氧化钠的化学性质 (1)与H2O反应(化学方程式)：________________；其中氧化剂是________，还原剂是________。 (2)与CO2反应(化学方程式)：________________；其中氧化剂是________，还原剂是________。 4．过氧化钠的用途 作为呼吸面具和潜水艇里________的来源。 Na2O2与H2O、CO2反应的3个关系 气体体积 变化关系 若CO2、水蒸气(或两者混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的，等于生成氧气的体积，ΔV=V(O2)=V 固体质量 变化关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2” 先后顺序 关系 由于CO2能够与NaOH反应，故一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，剩余的Na2O2再与H2O(g)发生反应 【易错警示】 1．误认为Na2O、Na2O2都是碱性氧化物，其实Na2O2与酸反应除了生成盐和水之外，还要生成O2，不符合碱性氧化物的定义。 2．误认为Na2O2中阳离子与阴离子个数之比为2∶2，其实Na2O2由Na+与O22-构成，阳离子与阴离子个数之比为 2∶1。 3．误认为Na2O2与CO2或H2O反应时，每产生1分子O2，转移4个电子，其实转移了2个电子。 4．误认为过氧化钠与酸碱指示剂溶液反应后只是指示剂与生成的NaOH反应而变色，其实Na2O2有强氧化性会漂白溶液而褪色。 1．Na2O2是不是碱性氧化物？ 答： 2．如何理解Na2O、Na2O2性质上的差异？ 答： 3．呼吸面具中Na2O2的作用是什么? 答： 4．Na2O与Na2O2都能与水反应生成NaOH，所以Na2O与Na2O2都是碱性氧化物，你同意这种观点吗? 答： 5．Na2O2粉末投入盛石蕊溶液的试管中，出现先变蓝后褪色的现象，原因是什么? 答： 6．Na2O2使酚酞先变红后褪色的原因是什么? 答： 7．Na2O2与H2O、CO2反应的先后顺序如何？ 答： 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)过氧化钠为淡黄色固体，其中氧元素的化合价为负一价( ) (2)Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比均为2∶1( ) (3)过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物( ) (4)过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做很多气体的干燥剂( ) (5)过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂( ) (6)过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂( ) (7)Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理不同( ) (8)在Na2O2与CO2的反应中，固体质量每增重28g，转移电子数2NA( ) (9)Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色( ) (10)Na2O2与其他物质反应时一定都产生O2( ) (11)可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2( ) (12)62gNa2O和78gNa2O2分别溶于等量且足量的水中，所得溶液中溶质的质量分数不相等( ) (13)保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应后，溶液中Na+浓度增大( ) 知识02　碳酸钠和碳酸氢钠 1．碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性 在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约 1 g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表： 药品实验现象实验操作 Na2CO3 NaHCO3 ①观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述 ______色粉