2.1.1 活泼的金属单质-【划重点】2023-2024学年高一化学同步讲与练（人教版2019必修第一册）

2.1.1 活泼的金属单质——钠 学习目标 重难点 1．根据钠的保存、取用以及钠与水反应的现象，认识钠的物理性质。 2．根据钠的原子结构特点及氧化还原反应原理，结合有关实验，理解钠的化学性质。 3．依据钠的性质，认识其保存方法及在生产中的应用。 重点：钠与水的反应，金属及其化合物的研究思路和方法的建构。 难点：钠与水反应的探究实验。 知识01　钠与氧气的反应 1．从原子结构认识钠的化学性质 (1)结构特点：钠原子结构示意图：________，最外层只有 ____个电子。 (2)性质：在化学反应中很容易________这个电子，所以钠的化学性质非常活泼，表现出很强的________性。 (3)存在：以________态存在，如：NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。 2．钠的物理性质及与氧气的反应 (1)物理性质 状态 颜色 硬度 密度 熔点 固态 ________色 质软 ρ(煤油) ____ρ(钠) _____ρ(水) 较低 (2)钠与氧气反应 条件 常温 加热 实验步骤 实验现象 新切开的钠具有________色的金属光泽，在空气中很快变暗 →→→ 钠先________________，然后剧烈燃烧，火焰呈________色，生成________色固体 结论 ①钠具有________色的金属光泽，硬度______，熔点_____，密度大于煤油 ②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式) 常温下：________________；加热时：________________。 ③稳定性：Na2O2______Na2O。 3．钠与其他非金属的反应 钠还能被Cl2、S等非金属氧化，生成相应的氯化物和硫化物。反应的化学方程式分别为2Na+Cl2________、2Na+S________。 O2 常温 4Na＋O2＝2Na2O 白色固体 加热 2Na＋O2Na2O2 淡黄色固体 Cl2 2Na＋Cl22NaCl (产生黄色火焰，生成白烟) S 2Na＋S＝Na2S (研磨时容易爆炸) H2 2Na＋H22NaH(金属氢化物中，氢为－1价) 【易错警示】 1．金属钠取用与保存的注意点 (1)金属钠具有强腐蚀性，要用镊子夹取，不要用手接触金属钠。 (2)金属钠化学性质很活泼，反应很剧烈，实验时取用量不宜过多(教材描述为绿豆大)。 (3)从煤油中取出金属钠一定用滤纸吸干煤油，再进行相关实验。 (4)切割金属钠，剩余部分放回原试剂瓶。 (5)选择储存金属钠的液体试剂，要注意其密度要小于金属钠的密度。 2．钠与O2反应的注意点 (1)钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃的产物是过氧化钠。 (2)不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为+1价的阳离子，因而等量的钠完全反应失去的电子数相同。 1．在实验室中为什么将金属钠保存在煤油中? 答：因为钠易与空气中的氧气发生反应，所以必须隔绝空气保存；又因为钠不与煤油反应，且钠的密度比煤油的大，所以可以把钠保存在煤油中。 2．能否把钠保存在汽油或四氯化碳中？ 答：汽油易挥发，故对钠不能起到长时间的保护作用；四氯化碳的密度比钠大，钠浮在四氯化碳液面上，起不到保护作用。 3．新切开的金属钠表面有银白色金属光泽，但在空气中很快就会变暗，原因是什么? 答：金属钠非常活泼，在空气中很容易与氧气反应生成氧化钠，失去金属光泽。 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)钠的相对原子质量为11 g( ) (2)钠元素只能以化合态形式存在于自然界中( ) (3)通常情况下钠是固体，密度比水的小( ) (4)钠是银白色金属，硬度大，熔点高( ) (5)少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中( ) (6)实验后剩余的钠块，需要放回原试剂瓶中( ) (7)切开的钠表面很快变暗，是因为有过氧化钠生成( ) (8)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰( ) (9)钠离子和钠原子具有不同的化学性质( ) (10)钠原子在化学反应中易失电子( ) (11)火灾现场有大量金属钠存放时，可用水灭火( ) 知识02　钠与水的反应 1．钠与水的反应 实验操作 实验现象 钠浮在水面上 钠熔化成 闪亮的小球 小球在水面上四处 游动，最后完全消失 与水反应发出“嘶嘶”响声 溶液的颜色变______ 原因解释 钠的密度比水_____ 钠熔点___，反应放热 反应产生的______推动小球运动 钠与水反应剧烈 反应生成________ 实验结论：钠与水反应剧烈，生成________，化学方程式是________________________。 2．钠的保存方