考点03 能源的充分利用 -2023-2024学年高二化学核心考点归纳与分层测试（苏教版2019选择性必修1）

考点03 能源的充分利用 【核心考点梳理】 一、能源的充分利用 1．概念 能源是可以提供能量的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐等。 2．分类 （1）根据能源性质可分为不可再生能源(如化石燃料等)和可再生能源(太阳能、风能、氢能、生物质能等)。 （2）我国目前使用的主要能源是化石燃料。 （3）新能源的特点：资源丰富、可再生、无污染或少污染。 3．能源危机的解决方法 降低能耗，开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。 4．燃料的选择 (1)生活中选择何种物质作为燃料，考虑热值大小； (2)考虑燃料的稳定性、来源、价格、运输、对环境的影响、使用的安全性等多方面的因素。 【典型例题】 例1．（2023·河南安阳·高二阶段练习）如图为“能源分类相关图”，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的是(　　) A．煤炭、石油、潮汐能 B．水能、生物质能、天然气 C．太阳能、风能、沼气 D．地热能、海洋能、核能 例2．（2023·吉林·长春市第二实验中学高二期中）下列图示关系错误的是(　 　) 二、标准燃烧热和热值 1．标准燃烧热 (1)概念。在101_kPa下，1_mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热。 (2)完全燃烧的标准。N→N2(g)、H→H2O(l)、C→CO2(g)。 (3)单位。 标准燃烧热是反应热的一种，单位为kJ·mol－1或kJ/mol。 注意：标准燃烧热是反应热的一种类型，标准燃烧热规定可燃物必须是1 mol，生成物必须是稳定产物。 2． 标准燃烧热的热化学方程式以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数系数。 “表示标准燃烧热的热化学方程式”与“可燃物燃烧的热化学方程式”的书写不同。前者可燃物的化学计量数必须为1，后者不强调可燃物的物质的量，可为任意值。 2．热值 1_g物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值。 3．标准燃烧热和热值的意义 标准燃烧热或热值可以衡量燃料燃烧放出热量的大小。 利用标准燃烧热可计算一定量燃料燃烧能放出多少热量：由标准燃烧热定义可知，25 ℃、101 kPa时，可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×|其标准燃烧热|，即Q放＝n(可燃物)×|ΔH|；或变换一下求物质的标准燃烧热：ΔH＝－。此公式中的ΔH是指物质的标准燃烧热，而不是指一般反应的反应热。 2．标准燃烧热和中和热的比较 标准燃烧热 中和热 相同点 能量变化ΔH及其单位 放热反应 ΔH＜0，单位均为kJ·mol－1 不同点 反应物的量 1 mol 不一定为1 mol 生成物的量 不确定 生成水的量为1 mol 表示方法 标准燃烧热为a kJ·mol－1或ΔH＝－a kJ·mol－1 中和热为57.3 kJ·mol－1或ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 【典型例题】 例1．（2023·河南安阳·高二）下列说法正确的是(　　) A．1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B．25 ℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的标准燃烧热相等 C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 D．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的标准燃烧热 例2．（2023春·江苏镇江·高二江苏省丹阳高级中学校考开学考试）天然气的主要成分是甲烷，已知甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ•mol－1，下列能正确表示甲烷标准燃烧热的热化学方程式是(　 　) A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802.3 kJ•mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ•mol－1 C．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ•mol－1 D．2CH4(g)＋3O2(g)===2CO(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－607.3 kJ•mol－1 【必备知识基础练】 1．（2023秋·云南昆明·高二云南师大附中校考开学考试）下列关于燃料充分燃烧的说法中，不正确的是 A．热能要充分利用 B．固体燃料要粉碎 C．空气的量越多越好 D．液体燃料喷成雾状 2．（2023秋·高二课时练习）下列说法正确的是 A．乙烯完全燃烧时，放出的热量就是乙烯的燃烧热 B．在25 ℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C．由2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH=-566 kJ·mol-1可知，CO的燃烧热为283 kJ·mol-1 D．乙炔的燃烧热为1 299.6 kJ·mol-