第二章 化学反应速率与化学平衡 章末练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章化学反应速率与化学平衡章末练习题2023一2024学年上学 期高二化学人教版(2019)选择性必修一 一、选择题。(18题) 1、用纯净的CCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2 的体积己折算为标准状况下的体积)。下列分析不正确的是() Co/mL 784 672 2 3 t/min AEF段表示的平均反应速率最大 B.EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol-L-1,miml C.OE、EF、FG三段中，用CO2表示的平均反应速率之比为2：6：7 D.G点收集到的CO2的量最多 2、下列化学反应的速率，一定是前者大于后者的是() A.反应A+B50℃c与反应D+E10℃F B.相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粉和铁粉产生氢气的速率 C.相同温度下，颗粒大小相同的生铁分别在水和饱和食盐水中腐蚀生锈 D.一定温度下，相同氢离子浓度、相同体积的盐酸与硫酸分别与大小相同的锌 片反应，产生气泡的快慢 3、一定条件下，向2L密闭容器中加入2moN2和10molH2,发生反应N2(g)十3H2 (g)一2NH(g),2min时测得剩余N2为lmol,下列化学反应速率表示不正确的 是() A.v(N2)=0.25 mol-L-1.min-1 B.v(H2)=0.75 mol-L-1.min-1 C.v(NH3)=1 mol-L-1.min-D.v(NH3)=0.5 mol-L-1.min-1 4、已知299K时，合成氨反应N2(g)+3H(g)一2NH(g)△H=-92.0kJ mol一1，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时 进行反应。测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失(） A.小于92.0kJB.大于92.0kJ C.等于92.0kJ D.无法确定 5、在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)→M (g+N(g)。 起始时物质的量mol 平衡时物质的量mol 实验编号 温度/℃ n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 800 0.10 0.15 b 下列说法正确的是( A.实验①中，若5min时测得nM0.050mol,则0至5min时间内，用N表 示的平均反应速率v(N)-1.0×10-2mol/Lmin) B.实验②中，该反应的平衡常数K=2.0 C.实验③中，达到平衡时，Y的转化率为40% D.实验④中，达到平衡时，b>0.06 6、已知：C0(g+N0,(g)e0,(g+NO(g),速率方程为D=kc(N0,),其中k为反应 速率常数且只与温度有关，该反应平衡常数与温度的关系为1gK=及+C(式中R、C T 为常数，且R>0。T为温度，单位为K)。下列说法正确的是() A.恒温恒容条件下再充入CO,c(CO)增大，增大 B.向一容积不变的容器中充入一定量的CO(g)和N0,(g),一定温度下发生反应， 压强不再变化时，该反应达到平衡 C.恒温恒压条件下充入He,有利于提高NO,的平衡转化率 D.降低温度，有利于提高NO,平衡转化率 7、下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法正确的是() A.化学反应速率只能用单位时间内反应物浓度的减少来表示 B.反应速率数值大的反应进行得一定快 C.对于可逆反应而言，物质的浓度不变时，反应一定达到了该条件下的限度 D.一定条件下，可逆反应达到最大限度时，反应没有停止 8、下列叙述正确的是() A.Kw随温度、浓度的改变而改变 B.K即小的难溶电解质其溶解度一定小 C.若某吸热反应能自发进行，则该反应为熵增反应 D.改变条件，使平衡移动，该反应的平衡常数一定改变 9、(双选)在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)十yB(g)=zC(g),达到 平衡时，测得A的浓度为0.5molL,在温度不变的条件下，将容器的体积扩大 到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3molL,下列有关判断正确的 是() A.x+y<z B.平衡向逆反应方向移动 C.B的浓度增大 D.C的体积分数下降 10、(双选)在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+HO(g)一CO2 (g十H(g)△H<0,下列分析中不正确的是( 尉 反↑ 甲 o逆)上（正 转 逆 逆 化 0 6时间 0 o时间 时间 A.图I研究的是时升高温度对反应速率的影响 B.图Ⅱ研究的是，时增大压强（缩小容积）或使用催化剂对反应速率的影响 C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 11、化学反应速率在工农业生产和日常生活