专题03 离子反应-冲刺2024年高考化学点对点题型突破（北京专用）

专题03 离子反应 【核心考点梳理】 1、 强电解质和弱电解质 在水溶液中或熔融状态下完全电离的电解质叫做强电解质。在水溶液中部分电离的电解质叫做弱电解质。 依据元素周期表，记忆常见强弱电解质 ⅠA：除H2O、LiOH外其余都是强碱。 ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。 ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA：强酸：HNO3　中强(或弱)酸：H3PO4、HNO2。ⅥA：强酸：H2SO4　弱酸：H2SO3、H2S。 ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。 过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等。 注意　盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。 二、离子方程式的书写与正误判断 1．正误判断：(1)符合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)拆分合理：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)符号准确：“===”“”“”“↑”“↓”等符号符合实际。 (4)三个守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 2．“少定多变”法书写与量有关的离子方程式 先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为 3．判断离子反应顺序的方法 (1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住三点： ①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。 ②根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。 ③分步计算。先判断过量，后计算。 (2)复分解型离子反应。判断反应产物与其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al3＋、NH、H＋，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：NH＋OH－===NH3·H2O，则生成的NH3·H2O与H＋、Al3＋都不能大量共存，会发生反应：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。因此，OH－应先与H＋反应，再与Al3＋反应，最后与NH反应。判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。 三、突破离子共存的四大题设“陷阱” 条件类型 常见表述 误点点拨 常见的限制条件　 “无色” Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO等有色离子不能大量存在 “pH＝1”或“pH＝13” 溶液显酸性或碱性 “因发生氧化还原反应而不能大量共存” 只能是氧化性离子和还原性离子不共存，并不是其他离子反应，同时要注意溶液酸碱性的影响 “透明” “透明”也可“有色” 常见的隐含条件　 “与Al反应放出H2” 溶液既可能显酸性也可能显碱性 “由水电离出的c(H＋) ＝1× 10－12 mol·L－1” 的溶液　 溶液既可能显酸性也可能显碱性 “通入足量的NH3” 与NH3·H2O反应的离子不能存在 含有大量Fe3＋的溶液 酸性溶液并具有强氧化性 含有大量AlO、S2－的溶液 碱性溶液 含有大量NO的溶液 隐含H＋与还原性离子不能大量存在 相互促进水解 NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合 存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存 Al3＋与CO、HCO、AlO、HS－、S2－；Fe3＋与CO、HCO、AlO、ClO－ 相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存 题干要求 (1)“一定大量共存” (2)“可能大量共存” (3)“不能大量共存” 审清关键字词 四、掌握常见离子的检验 (1)常见阳离子的检验 (2)常见阴离子的检验 【点对点真题回顾】 1. （2023·北京卷）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 制备84消毒液(主要成分是)： B. 食醋去除水垢中的： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 去除废水中的： 2. （2022·北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是 A. 加热固体，产生无色气体： B 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： C. 苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊： D. 乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体： 3.（2021·北京卷）下列方程式不能准确解释相应实验现象的是 A. 酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2O⇌CH