专题02 物质的组成、性质与应用-冲刺2024年高考化学点对点题型突破（北京专用）

专题02 物质的组成、性质与应用 【核心考点梳理】 1、 物质的组成及分类 1．元素与物质的关系 (1)同素异形体：同种元素形成的不同单质。如金刚石、石墨和C60互为同素异形体。 (2)酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2等。 (3)碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物，如CaO、 Fe2O3等。 (4)元素与物质的关系 2．元素、物质与微粒间的关系 3．物质的分类方法 (1)交叉分类法：从不同的角度对物质进行分类。例如： (2)树状分类法：对同类事物按照某种属性进行分类。例如： (1)由相同元素组成的物质不一定是纯净物。如由O2、O3组成的气体就是混合物。 (2)一种分子式不只表示一种物质。如C4H10的结构有正丁烷和异丁烷。 (3) NO2不属于酸性氧化物。 (4)能与酸反应生成盐和水的氧化物就是碱性氧化物，如Na2O2不属于碱性氧化物。 (5)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物。 4．熟记常见物质的俗名及其主要组成的化学式 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O；钡餐、重晶石：BaSO4；烧碱、火碱、苛性钠：NaOH；芒硝：Na2SO4·10H2O；熟石灰、消石灰：Ca(OH)2；熟石膏：2CaSO4·H2O；铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3；明矾：KAl(SO4)2·12H2O；水玻璃、泡花碱：Na2SiO3；铁红：Fe2O3；碱石灰：CaO与NaOH的混合物。 二、常见无机物性质与用途的对应关系 考查常见物质的性质和用途，解题的关键是熟悉常见物质的重要性质，理解性质决定用途以及性质与用途之间的对应关系。在化学学习中，要重视对物的的结构—性质—用途关系的理解，能将物质的宏观性质和用途与物质的微观结构建立联系，进而确定解决这类问题的方向。 物质性质 生活中的应用 生理盐水是消毒后的0.9%的氯化钠溶液 用于静脉注射、冲洗隐形眼镜和鼻腔冲洗等 生石灰、无水氯化钙能与水反应 可用作(食品)干燥剂 P2O5能与水反应 可用作(不可用作食品)干燥剂 硅胶能吸收水分 可用作(袋装食品)干燥剂 ClO2具有较强的氧化性 用于自来水的杀菌消毒 次氯酸(盐)具有强氧化性 可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂 碘酸钾在常温下稳定 食盐中的加碘物质 水玻璃(Na2SiO3的水溶液)不燃不爆 可用作防火材料 硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂 盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 锂质量轻、比能量大 可用作电池负极材料 Al具有良好的延展性和抗腐蚀性 常用铝箔包装物品 常温下铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化 铝和铁制容器可盛装或运输浓硫酸、浓硝酸 铝有还原性，与氧化铁反应放出大量的热 可用于焊接铁轨 MgO、Al2O3熔点高 作耐高温材料 明矾溶液中Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性 明矾作净水剂(混凝剂) 小苏打和硫酸铝反应生成二氧化碳 可以作泡沫灭火器 明矾溶液显酸性 中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 Al(OH)3有弱碱性 可用于中和胃酸 镁铝合金质量轻、强度大 可用作高铁车厢材料 K2FeO4是强氧化剂，还原产物Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体 K2FeO4作新型净水剂 CuSO4使蛋白质变性 误服CuSO4溶液，喝蛋清或豆浆解毒 BaSO4不溶于水，不与胃酸反应 医疗上进行胃部造影前，BaSO4做患者服用的“钡餐” 【点对点真题回顾】 1. （2023·北京卷）下列过程与水解反应无关的是 A. 热的纯碱溶液去除油脂 B. 重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃 C. 蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 D. 向沸水中滴入饱和溶液制备胶体 2. （2022·北京卷）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是 A. 醋酸钠是强电解质 B. 醋酸钠晶体与冰都是离子晶体 C. 常温下，醋酸钠溶液的 D. 该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出 3.（2021·北京卷） 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 用石灰乳脱除烟气中的SO2 B. 用明矾[KAl(SO4)2•12H2O］处理污水 C. 用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O) D. 用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌 4.（2020·北京卷）近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是 A. “天宫二号“航天器使用质量轻强度高的材料——钛合金 B. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓 C. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液