第2章 化学反应的方向、限度与速率 阶段测试 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应的方向、限度与速率 阶段测试 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（　　） A．营养强化剂 B．甜味剂 C．漂白剂 D．抗氧化剂 2．下列过程中，需要减慢化学反应速率的是（　　） A．高炉炼铁 B．牛奶变质 C．合成尿素 D．酯化反应 3．在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　） A．v(A)＝0.5mol/(L·s) B．v(B)＝0.3mol/(L·s) C．v(C)＝1.2mol/(L·min) D．v(D)＝1mol/(L·s) 4．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：① 2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；② Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是（　　） A．CO过量 B．CO与铁矿石接触不充分 C．炼铁高炉的高度不够 D．CO与Fe2O3的反应有一定限度 5．在一密闭容器中发生反应： 。当反应达到平衡时，下列措施中既能加快反应速率又能提高CO转化率的是（　　） A．降低温度 B．增大压强 C．充入少量的CO(g) D．加入适宜的催化剂 6．一定条件下的密闭容器中发生反应：。达平衡后升高反应温度，下列叙述错误的是 A．正、逆反应速率都增大 B．平衡向逆反应方向移动 C．的转化率增大 D．化学平衡常数增大 7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．配制氯化铁溶液时，一般将氯化铁固体加入盐酸中，然后加水稀释 B． 平衡体系，加压时颜色变深 C．温度升高，纯水的 减小 D．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出 8．在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　） A．a＜c＋d B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．A的转化率变大 9．2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2⇌PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（　　） A．0.40mol B．0.20mol C．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol 10．在某温度下，将3molA和2mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)=C(g)＋D(g)，5min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，B的转化率不发生变化，则B的转化率为（　　） A．60% B．40% C．24% D．4% 11．反应，在200℃和℃时，X的物质的量浓度（单位：mol·L） 随时间变化的有关实验数据见下表： 时间/min 0 2 4 6 8 10 200℃ 1.60 1.10 0.70 0.40 0.30 0.30 t℃ 2.00 1.30 0.70 0.36 0.36 0.36 下列有关该反应的描述正确的是（　　） A．在200℃时，4 min内用Y表示的化学反应速率为 B．t℃下，6 min时反应刚好达到平衡状态 C．根据上表内X的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大 D．从表中可以看出 12．为减轻温室效应，科学家已致力于研究CO2的捕捉与封存技术，其反应原理之一为：CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0，下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是（　　） A．升高温度 B．分离出CO（NH2）2 C．缩小容器体积 D．使用催化剂 13．如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系：①N2+3H2⇌2NH3；②N2+O2⇌2NO。根据图中的数据判断下列说法正确的是（　　） A．升温，反应①的速率减小反应②的速率增大 B．反应①是放热反应 C．可以在常温下利用反应①进行工业固氮 D．曲线的交点表示反应①和反应②体系中 N2 的转化率相等 14．已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应。若反应物的起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图错误的是（　　） A． B． C． D． 二、综合题 15．TiN具有良好的导电和导热性，可用于高温结构材料和超导材料。可利用化学气相沉积技术来制备氮化钛。请回答下列问题： （1）已知1200℃下，三种