第四章 物质结构元素周期律 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、选择题 1．下列物质中含有共价键的离子化合物是 A．H2O2 B．NH4Cl C．NaCl D．H2S 2．下列化学用语表述正确的是 A．四氯化碳的电子式： B．甲烷分子的空间构型：三角锥形 C．分子的结构式：O=C=O D．用电子式表示氯化钠的形成过程： 3．液溴的颜色是 A．黄绿色 B．红棕色 C．深红棕色 D．紫红色 4．下列有关化学用语使用正确的是 A．核内有8个中子的氮原子： B．氯离子的结构示意图： C．氨分子的电子式： D．用电子式表示硫化氢的形成过程： 5．下列叙述不正确的是 A．干冰升华时克服的作用力是范德华力 B．气体溶于水时破坏的化学键是共价键 C．很稳定，与水分子间存在氢键有关 D．、中的每个原子都满足最外层8电子稳定结构 6．下列化学用语书写正确的是 A．过氧化钠的电子式是 B．乙烷的结构式是 C．氯原子的结构示意图是 D．二氧化硅的分子式SiO2 7．明矾可用作净水剂。某同学设计利用废铝箔(主要成分为，含少量等)制备明矾的流程如下图所示。 下列说法不正确的是 A．①中反应的离子方程式是 B．③中反应的离子方程式是 C．操作a是蒸发结晶，用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等 D．明矾净水的原理：水解生成的胶体能吸附水中的悬浮颗粒物 8．W、X、Y、Z均为元素周期表中前18号元素，简单离子的电子层结构相同，下列说法错误的是 A．原子序数： B．半径： C．元素对应单质的熔沸点： D．最高价氧化物对应水化物的碱性： 9．下列各组物质的性质比较，正确的是 A．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 B．氢化物稳定性：H2S>HF>H2O C．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4 D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2 10．下列说法正确的是。 A．卤素单质的熔点随着原子序数增大而降低 B．和互为同位素，化学性质基本相同 C．碱金属单质与氧气反应都能生成两种含氧化合物 D．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素 11．已知一个原子的质量数等于其质子数和中子数相加，若R 原子核内共有 x 个中子，R 原子的质量数为 A，则a 克 RO3 中含有质子的物质的量为 A．(A﹣x+24)mol B．(x+24)mol C．(A+x)mol D．(A-x)mol 12．(核磁共振)、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得了诺贝尔化学奖。下列有关元素的说法中正确的是 A．和互为同位素 B．与金刚石互为同素异形体 C．、、为同一种核素 D．的质量数为核外电子数与原子序数之和 13．原子序数为110的元素是，其元素符号为Ds，以纪念发现该元素的所在地达姆施塔特(Darmstadt)。下列关于的说法中错误的是 A．原子有7个电子层 B．得到电子的能力很弱 C．属于金属元素 D．与钠是同主族元素 14．已知某元素的原子序数为12，该元素在周期表中位于 A．第三周期第ⅡA族 B．第二周期第Ⅷ族 C．第二周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡB族 15．W、X、Y、Z为原子序数依次递减的短周期元素，W、Y、Z三种元素分属不同周期不同主族(其中Y的核外电子排布L层比K层多一个电子)，已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。W、X、Y、Z能形成如下结构的化合物。下列叙述正确的是 A．非金属性： B．Y的最高价氧化物对应水化物为强酸 C．W、X对应的简单离子半径顺序为： D．该化合物中X元素化合价均为−2价 二、填空题 16．回答下列问题： (1)按要求完成下列各题内容： ①NH4Cl的电子式： 。 ②HClO的结构式： 。 ③写出Cl-的结构示意图 。 ④已知阴离子R2-的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w克R2-所含有电子的物质的量是 。 (2)写出下列符合要求的方程式： ①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式 。 ②二氧化硫可以用氯化铁溶液吸收，生成氯化亚铁和两种强酸，该反应的离子方程式为 。 ③金属铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 17．现有下列物质：HCl、、、、NaOH、、NaF、、、CaO。请回答下列问题。 (1)这些物质中分别存在哪些类型的化学键 ？ (2)哪些物质属于离子化合物 ？哪些物质属于共价化合物 ？ 18．填空。 (1)在MgCl2溶液中滴加过量NaOH溶液，现象为 ；在AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液，现象为 ，写出该现象的离子反应方程式 。 (2)铝制易拉罐中充满CO2