第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列玻璃仪器在酸碱中和滴定实验中不需要用到的是 A．量筒 B．锥形瓶 C．碱式滴定管 D．烧杯 2．下列应用只与沉淀溶解平衡有关的是 A．用碳酸钠溶液清洗油污，加热可以增强去污效果 B．在实验室配制氯化铁溶液，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释到所需的浓度 C．使用可溶性的铝盐、铁盐作净水剂 D．为了除去水垢中的CaSO4，可先用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙 3．向氨水中加入晶体，溶液的碱性 A．增强 B．减弱 C．不变 D．无法判断 4．已知某温度下，。该温度下，将0.2mol/L的一元酸HA与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合(假设混合后溶液总体积不变)，充分反应后所得溶液pH=10，且溶液中。下列说法错误的是 A．所得溶液中， B．该温度下，HA电离平衡常数 C．该温度下，水的离子积常数 D．该温度下，反应的平衡常数 5．下列实验对应的离子方程式正确的是 A．向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体：Na++Cl−NaCl↓ B．在铜片表面滴几滴稀硝酸产生无色气体：Cu+2H+=Cu2++H2↑ C．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O=CO2↑+2Cl−+2HClO D．向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+ 6．实验I浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。 下列分析不正确的是 A．浊液中： B．实验Ⅱ中溶液抑制了的水解 C．实验Ⅲ中发生了反应： D．以上实验说明溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡 7．向100 mL 0.01 mol·L-1 Ba(OH)2(aq)中滴加0.1 mol·L-1 NaHCO3(aq)，测得溶液电导率的变化如图。 下列说法错误的是 A．a→b发生的主要反应：Ba2+＋2OH-＋2HCO=BaCO3↓＋2H2O＋CO B．b→c，溶液中的c(OH-)减小 C．c点溶液存在：c(OH-)-c(H+)=c(HCO)＋2c(H2CO3) D．溶液中水的电离程度：c>b>a 8．常温下，等物质的量浓度的下列溶液酸性最强的是 A．KHSO4 B．KHCO3 C．NH4Cl D．CH3COOH 9．设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．23gC2H5OH中C—H单键的数目为6NA B．20gND3溶于水形成的氨水溶液中质子数约为10NA C．常温下，pH=2的磷酸溶液中H+数目为0.01NA D．2SO2+O2⇌2SO3，则每1mol[2SO2+O2]完全反应转移的电子数等于4NA 10．下列各项中物质的分类组合正确的是 选项 A B C D 强电解质 NaNO3 Cu Ba(OH)2 HCl 弱电解质 HF H2SO4 HClO CH3COONH4 非电解质 H2O NH3 CO2 C2H5OH A．A B．B C．C D．D 11．常温下，用0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1MOH溶液过程中的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．MOH为强碱 B．常温下，MOH的电离常数Kb的数量级为10-4 C．V(醋酸)=20.00mL时，混合溶液中： D．pH=4时，混合溶液中： 12．水的电离常数如图所示，下列说法错误的是 A．曲线上的点都符合c(H+)•c(OH-)=Kw B．图中温度：T1＞T2 C．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E D．若处在B点时，将0.005mol•L-1的硫酸溶液与由水电离的c(H+)=1.0×10-12mol•L-1的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性 13．对下列事实用方程式解释错误的是 A．向Mg(OH)2悬浊液中加入几滴FeCl3溶液，沉淀变为红褐色：3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋ B．水溶液呈碱性： C．明矾净化水： D．溶于水： 14．25℃时，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数 Ka 9×10-8 1×10-5 1×10-3 A．三种酸的酸性强弱关系：HX>HY>HZ B．HZ和Y-不共存 C．25°C时，0.1mol·L-1的HZ溶液的c(H+)=1×10-3mol·L-1 D．相同温度下，1 mol·L-1HX 溶液的电离程度大于 0.1 mol·L-1HX溶液的电离程度 15．下列关K、、的说法正确的是 A．表示水的电离平衡常数 B．25℃时，pH均为4的盐酸和溶液中不相等 C．室温下，说明的电离度一定比的大 D．达平衡后，改变某一条件时K不变，则的转化率可能增大、减小或不变 二、